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实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

d

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

c

c

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

溴的颜色完全褪去

溴的颜色完全褪去

；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

下

下

层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

b

b

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

蒸馏

蒸馏

的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

．

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（2013?江苏二模）图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色 液体	无色 液体	深红棕色 液体
密度/g?cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

a、b、c

a、b、c

（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                  d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式

2HBr+H₂SO₄（浓）

△   .

SO₂+Br₂+2H₂O

2HBr+H₂SO₄（浓）

△   .

SO₂+Br₂+2H₂O

．
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

增加获得溴乙烷的质量

增加获得溴乙烷的质量

．
（4）加热的目的是

加快反应速率，蒸馏出溴乙烷

加快反应速率，蒸馏出溴乙烷

．
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列

C

C

（选填序号）溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠      B．碘化亚铁      C．亚硫酸钠      D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有

分液漏斗、烧杯

分液漏斗、烧杯

．

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第Ⅰ卷（选择题共74分）

一．二选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（选择题共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 负极：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺  (2分)  正极：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－还原性很弱，不能使Fe³⁺还原为Fe²⁺；

（3）中F^－不与SCN^－反应，SCN^－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl₃溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

22．（1）弱电解质

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S   D：H₂SO₄   2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃  4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）；   N₂  2NO+O₂==2NO₂

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（过量）， NH₄Cl 和HCl（过量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；废铁屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空气氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

y==50×1.36×==22.24（g）

按题意 H₂SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

   0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

（5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm³

  （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

   50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②设析出的FeSO4?7H₂O的质量为X，则可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)