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    B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度: 1.42 g／cm3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4?7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4?7H2O晶体。

    （1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

    A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

    C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

    （2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

    （3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

    （4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）

    （5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 ?7H2O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

        A．前面提供的数据已经足够

        B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3

        C．还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 g／cm3

        D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

     (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4?7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

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    第Ⅰ卷（选择题共74分）

    一．二选择题：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

    答案

    C

    D

    A

    B

    C

    B

      B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    AC

    BC

    C

    B

    D

    D

    C

    B、C

    C

                        第Ⅱ卷（选择题共76分）

    19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

    （5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

    20．（1）C（1分）， B （1分）   

    （2）B（1分） 负极：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正极：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

    21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；

    （3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

    22．（1）弱电解质

    （2）H5IO6

    5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

    23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

    （3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

    （4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

    （5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

    24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

    （2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

    （3）三、ⅠA族、略                                                                                                

    （4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

     [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

    25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（过量）， NH4Cl 和HCl（过量）

    （3）小于 ，大于　（1分×6）

    26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

    （4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

    x===34.17(mL)<50mL

    所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

    解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

    y==50×1.36×==22.24（g）

    按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

       0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

    因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

    （5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3

      （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

     (6）(3分)解法一：

     ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

       50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

    ②设析出的FeSO4?7H2O的质量为X，则可列出

         =       x=11.0g

    解法二：

     10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

    则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

             x=11.0 (g)

     

     

     

     

     


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