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    5．下列大小比较不正确的是A．等pH的酸溶液的物质的量浓度:CH3COOH >HCl> H2SO4B．等物质的量浓度的各溶液c(NH4+):NH4HSO4> NH4Cl>CH3COONH4>NH3?H2OC．熔点:Li>Na>K>Rb>CsD．等质量醇的耗氧量:甲醇>乙醇>乙二醇>丙三醇 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列大小比较不正确的是

    [　　]

    A．

    等pH的酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl＞H2SO4

    B．

    等物质的量浓度的各溶液c(NH4+)：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

    C．

    熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

    D．

    等质量醇的耗氧量：甲醇＞乙醇＞乙二醇＞丙三醇

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    下列说法不正确的是

        A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1     

    B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mL

    C．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－)

    D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF

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    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW的大小比较：B＞C＞A=D=E

    B．若温度不变在水中加入少量的酸可从A点到D点

    C．若向水中加入适量的NaOH溶液可从A点到C点

    D．在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

     

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    有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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