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    7．通过复习总结.你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ①能与酸反应的氧化物.一定是碱性氧化物②原子晶体.离子品体.金属晶体.分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高.分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
    ⑦共价化合物中可能含有离子键
    ⑧非极性分子中一定含有非极性键．

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    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键．

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    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    )
    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    ②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键


    1. A.
      只有①②⑥
    2. B.
      只有③④
    3. C.
      只有③⑥
    4. D.
      只有⑤⑥

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    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是


    1. A.
      物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子
    2. B.
      一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
    3. C.
      原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    4. D.
      原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    )

    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

    ②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

    A.只有①②⑥       B.只有③④       C.只有③⑥       D.只有⑤⑥

     

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    1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

    15．（12分）

    1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

    （2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色       （2分）

    2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

    3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

    16、

    17、各元素分别为A :H    B :O  C: Na     D:S

        各物质为 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

     

    18．(10分)

    （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

    （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

    （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （2分）

     

    19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳双键

    6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

    6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

    （2）520∽787（2分）

    （3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

     

     

     

     

    八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

    21A．物质结构与性质（12分）

    （1）I．IIIA   (1分)

    II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

    （2）I．3d24S2       (2分)

    II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

    ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

     

    21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

    ⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出       。

    ⑶   C   （填序号）；

    ⑷黑色固体变成了亮红色     。

    ⑸吸收多余的NH3       ；

    ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

    ⑺减少   ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

     

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