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    9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是 ( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（     ）

           A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023

           B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023

           C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

    D．1 L0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5×6.02×1023

     

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

    A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024

    B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023

    C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022

    D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024

     

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
    A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
    B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
    C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
    D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是     （    ）

    A．标准状况下，1 mol 汽油所占的体积约为22.4 L

    B．常温常压下，24 g Mg完全燃烧生成MgO时转移的电子总数约为6.02×1023个

    C．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1

    D．常温、常压下，48克O3所含原子数目约为6.02×1023个

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

      A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

      B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

      C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

      D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA

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    1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

    15．（12分）

    1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

    （2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色       （2分）

    2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

    3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

    16、

    17、各元素分别为A :H    B :O  C: Na     D:S

        各物质为 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

     

    18．(10分)

    （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

    （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

    （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （2分）

     

    19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳双键

    6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

    6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

    （2）520∽787（2分）

    （3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

     

     

     

     

    八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

    21A．物质结构与性质（12分）

    （1）I．IIIA   (1分)

    II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

    （2）I．3d24S2       (2分)

    II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

    ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

     

    21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

    ⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出       。

    ⑶   C   （填序号）；

    ⑷黑色固体变成了亮红色     。

    ⑸吸收多余的NH3       ；

    ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

    ⑺减少   ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

     

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