(4)根据以上实验.该同学经分析解释了以上实验中的反常现象.请你用一个化学方程式表示: .这一反应在上述实验中能确定反应完全. 氨——青夏教育精英家教网—

(4)根据以上实验.该同学经分析解释了以上实验中的反常现象.请你用一个化学方程式表示: .这一反应在上述实验中能确定反应完全. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜.氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持.固定装置部分均略去).回答下列问题:⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式:2NH + 3CuO 3Cu + N+ 3HO .⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质.使NH?HO 分解后逸出 .⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是 C ,A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢气化钠⑷在C的玻璃管中观察到的现象是:黑色固体变成了亮红色 .⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是:吸收多余的NH , 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某同学取纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体50.00 g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将其溶于水后，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过认真的思考和实验，这位同学解释了这种反常现象．

(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取________的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．

(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填入一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀说明产物中含有________(填离子符号)

(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到有气泡产生，同时闻到气体有臭鸡蛋气味，说明生成了________气体，写出生成该气体的离子方程式________；同时发现溶液变浑浊，原因是________(用离子方程式表示)．

(4)根据以上实验，该同学经分析解释了以上试验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示________.这一反应在上述实验中是否反应完全？________(填“是”或“否”)

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某研究性活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计了以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡进行研究．实验装置图如图（夹持固定装置已略去），正确操作得到如表实验数据．

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa量筒（50ml）内气体体积	反应时间
			A瓶	B瓶
40ml0.1mol/L CH₃COOH溶液	40ml0.1mol/L 盐酸溶液	5ml	t（a₁）=155s	t（b₁）=7s
		10ml	t（a₂）=310s	t（b₂）=16s
		15ml	t（a₃）=465s	t（b₃）=30s
		20ml	t（a₄）=665s	t（b₄）=34s

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，有同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，缺陷在于

，经小组研究后，稍作改进就可以继续实验了，改进方法是

．
（2）改进装置后，如何检查其中一侧装置的气密性

．
（3）欲准确配制100ml0.10mol/L的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的玻璃仪器有

．
（4）t（a₁）＞t（b₁）的原因是

．
（5）请解释t（b₃）-t（b₂）值比t（b₄）-t（b₃）值大的原因是

．
（6）该实验可得出什么结论（最少答出两点）
①

②

③

（7）实验室用过量锌与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入

A 冰醋酸 B 醋酸钠固体 C 石灰石 D 铜 E 烧碱 F 水 G 食盐溶液．

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某学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．

(1)

他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取________的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．

(2)

取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有________(填离子符号)．

(3)

另取少量(1)中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过________方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成________气体，写出生成该气体的离子反应方程式：________；同时发现溶液变浑浊，原因是：(用离子方程式表示)________．

(4)

根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：________．这一反应在上述实验中________(填“是”或“否”)能确定反应完全．

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某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取

搅拌或加热

的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

盐酸

（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有

SO₄^2-

（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过

招气入鼻

方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成

H₂S

气体，写出生成该气体的离子反应方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．这一反应在上述实验中

否

（填“是”或“否”）能确定反应完全．

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某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取

的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有

（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成

气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成

．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

．

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1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A

15．（12分）

1、（1）Br₂；Fe³⁺ （每空2分，共4分）

（2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）

假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色（2分）

2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）

3、2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^- (2分)

16、

17、各元素分别为A :H B :O C: Na D:S

各物质为 a：SO2 b：SO3 c：H2S d：H2O e ：H2O2

18．(10分)

（1）SO₂ NH₄⁺（各2分，共4分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （2分） 4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl （2分）

（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大（2分）

19（10分）（1）①②④ （2）羧基碳碳双键

20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

21A．物质结构与性质（12分）

（1）I．IIIA (1分)

II．IVA (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

（2）I．3d²4S² (2分)

II．①BaTiO₃(2分)6 (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ?H₂O(3分)

21.B⑴2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O 。

⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH₃?H₂O 分解后逸出。

⑶ C （填序号）；

⑷黑色固体变成了亮红色。

⑸吸收多余的NH₃ ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b 。

⑺减少，因为由NH₃带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

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