汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了

    极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注，人们开始研

    究新的清洁燃料．

    (1)新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普

    通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质

    中不属于上述有害气体的是________．

    A．CO₂和H₂                    B．NO₂和NO

    C．CO和SO₂                   D．C粒和含铅化合物

    (2)为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要

    有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是

    ________．

    A．碳水化合物                  B．碳氢化合物

    C．氢气                        D．醇类

    (3)我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料．下列叙述

    中正确的是________．

    A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源

    B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

    C．乙醇汽油是一种新型化合物

    D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素

    (4)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车

    备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世

    界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括________．

    ①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

    A．①②       B．①③       C．③④         D．②④

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式          。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气

中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度

为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说

明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展。试回答下列问题：

⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为               

⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物：                     ，人们发现Li⁺溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出(LiF)₂含锂键的结构式：

⑶研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6