方案一：

(1)称取碳酸钙样品Mg;

(2)用cmol·L^-1的盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题①：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_____________________________________。

问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH溶液滴定__________(填选项代号)

A.需要           B.不需要           C.均可

问题③：碳酸钙纯度计算公式___________________________________________。

方案二：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)高温烧煅到1 000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′g。

问题①：为什么要煅烧至1 000℃且“直至质量不再改变”?

______________________________________________________________

问题②：本方案中的“冷却”应如何操作?

______________________________________________________________

方案三：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入足量cmol·L^-1盐酸VmL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量c′mol·L^-1Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤，干燥、称重为M′g。

问题①：此方案中可以不需要的数据是__________(填选项代号)。

A.c、V         B.c′、V′          C.M′              D.M

问题②：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果：碳酸钙纯度将_________(偏高、偏低、无影响)

综上所述，你认为三个方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺点分别是：方案三：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_________，_________。

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题：

（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。

（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。

（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。

（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。

（15分）PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

       （一）制备

       下图是实验室制备PCI₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称                      ；

（2）实验室制备Cl₂的离子方程式：                   ；

（3）碱石灰的作用是                   ，             ；

（4）向仪器甲中通人干燥Cl₂之前，应先通人一段时间的CO₂，其目的是          。

（二）提纯

       粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

（三）分析

       测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。

       已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。

       根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为             （用含字母的代数式表示、不必化简）

(1)甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施_______________________。

(2)乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

(3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品mg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示+H⁺反应的终点)，消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H⁺+CO₂↑+H₂O反应的终点)，又消耗HCl溶液体积为V₂mL。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_____________________。

(4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

①写出操作步骤。

②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式_______________。