C．11.2 L NO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA——青夏教育精英家教网—

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（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO₂)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁w₂(填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[　　]
A．	46 g　NO₂和N₂O₄的混合气体中，含氮原子数目是N_A
B．	1.0 L　0.1 mol/L的NaF溶液中，含F^－离子数目是0.1N_A
C．	11.2 L的H₂中，含有的电子数目是N_A
D．	1 mol　FeCl₃跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N_A

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．	92 g　NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A
B．	标准状况下，11.2 L　SO₃中含有的电子数为20N_A
C．	0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的数目为N_A
D．	1 mol　Mg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
[　　]
A．	92 g　NO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子数为2N_A
B．	标准状况下，11.2 L　SO₃中含有的电子数为20N_A
C．	0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中OH^－的数目为N_A
D．	1 mol　Mg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2N_A