A．在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中.最少需要测定并记录温度的次数是3次——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下作法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是________
A．	①③
B．	③④
C．	①④
D．	②④

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Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半径最大的原子结构示意图为

；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是

（填选项）．
A．在NO₂中氧元素显负价，氮元素显正价
B．H₂O的热稳定性比NH₃的稳定
C．常温下H₂O是液态而NH₃是气态
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因

；
已知：20℃时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氢铵溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小是

（填选项）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．
（3）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂．写出此反应的离子方程式

．
（4）工业废水中含少量NO^-₂，可用电解法将NO^-₂转换为N₂除去．N₂将在

极生成，写出NO^-₂在酸性条件下转化为N₂的电极反应式

．

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过氧化氢（H₂0₂）是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”．为方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂C0₃?3H₂0₂），该晶体具有Na₂C0?和H₂0₂的双重性质．请回答下列问题：
（1）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H₂0₂溶液后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式：

．
（2）下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

（填序号）．
A．Mn0₂
B．NaHC0?
C．H₂S
D．CH₃COOH
（3）对于C0中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂0₂溶液．选用固体KMn0₄、盐酸、H₂0、溶液、固体Mn0₂、金属镁、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一种，写出使H₂0₂中的氧完全释放出来的理想反应方程式：

．

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向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是（　　）

A、原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4

B、在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃

D、当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H^-==HCO₃^-

C．溶液 A 中含有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃

D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．B 13．D

14、C 15、ACD 16、B 17、C 18、A 19、D 20、A 21、CD

22. （1）C ； 0.600 ；（2）0.92；2.76；7.22；6.78（3）（1）BCE （2）4.3

23.

2424.

24．解：当加速电压为U₁时电子到达O点速度为，则= ① （2分）

电子在偏转电场时有 ② （2分） ③（1分）

当加速电压为U₂时电子到达O点速度为，则 ④（2分）

电子刚飞出偏转时偏移量： ⑤（2分） ⑥（1分）

如图，由三角形相似有 ⑦ （4分）

所以（2分）（2分）

25．（1）A与B第一次碰前：（2分）

A与B第一次碰撞（2分）（2分）

所以（2分）

（2）B、C第一次碰撞所以即B碰后停下（2分）

BC第一次碰前（2分）

此时（2分）

AB第一次碰后到第二次相碰前（2分）

所以（2分）

第二次相碰前= （2分）

W= （2分）

26．(10分)

⑴ F Al （各2分） ⑵ （3分）

⑶ 2Al + 2OH^― + 2H₂O＝2AlO₂^― + 3H₂↑（3分）

27．（20分）

⑴ C D（2分）

⑵ A D（2分）

⑶ 压强更高，所需动力更大，对材料的强度和设备的制造要求也更高。（2分）

⑷ 合成氨反应是可逆反应，实际消耗的N₂（或H₂）少于10 mol（或30 mol）（2分）

⑸①将注射器取下置于盛水的水槽中，若水进入注射器，气体体积减少，则说明有氨气生成。（2分）

② A B D（2分）

⑹①上述待测氨水确保氨水的浓度不发生改变（各1分）

② 0.6250 mol/L（2分）

③ A C （1分）

⑺ N₂ + 6e^―＝2N³^―（2分）

28．(18分)

⑴ （各2分） ⑵ NaNH₂ + NH₄Cl＝NaCl + 2NH₃ （2分）

⑶ ①②（各2分）

⑷ （3分） ⑸ 4 （2分） ⑹ 1 （2分）

⑺ C₆H₁₅N₃ O₃ + NH₃→C₆H₁₂N₄ + 3H₂O（2分）

29．(12分)

⑴ ①②④（2分）

⑵ 羧基碳碳双键（各2分）

⑶ （CH₃）₂ CHCH₂ C O OH CH₃ CH₂ CH (CH₃)C O OH（各2分）

⑷（CH₃）₂ CHCH₂ OH+ HC O OH→（CH₃）₃ CC O OH +H₂ O（2分）

30．（22分）

⑴CO₂（2分）

⑵B处O₂多于D处，D处CO₂多于B处（2分）

⑶减少（2分）增加（2分）上升（2分）

⑷装置中CO₂量越来越少，暗反应下降，导致ATP和NADPH积累，进而使光反应下降。（2分）乳酸（2分）

⑸¹⁵NH₃→氨基酸及蛋白质（或含¹⁵N的有机物）（2分）根瘤菌、大豆（2分）脱氨基（2分）

肝脏（1分）尿素（1分）

Ⅱ．（8分）

⑴细胞核（1分）蒸馏水（1分）不同浓度的NaCl溶液（1分）

⑵核糖体、线粒体（2分）

⑶胰岛素（1分）

⑷骨髓中的造血干细胞抗体（2分）

⑸⑼答案见右图。（2分）注：①缺少细胞膜、中心体、纺锤体或染色体数目不符等错误均不得分。②姐妹染色体形态应一致，每一条染色体的“两臂”应“甩向”赤道板，否则不得分。右图的“美观性”不作要求。

31．（12分）

⑴①实验前要先测定甲、乙鼠的体温 ②实验要有重复性，仅用两只小白鼠进行实验有一定的偶然性。③增加丙组与甲鼠处理方法相同但不破坏下丘脑。

⑵赞同。先做不破坏下丘脑的实验，再做破坏下丘脑后的实验，进行自身前后对照（2分）

⑶BD AC (2分，缺一不给分)

⑷甲状腺激素和肾上腺素(2分，缺一不给分)

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