题目列表(包括答案和解析)
2NH3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是 （填序号）。
A．向生石灰中滴入浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。
A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗2～3遍，
② 试计算该种氨水的浓度： 。
③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
正极的电极反应式为： 。
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(化学与技术)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 KJ/moL．试回答下列问题：
氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究．
(1)下列有关做法不适宜的是________
A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用．
B、综合考虑各方面的因素，压强控制在20－50 MPa之间为宜
C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，
D、使用铁触媒为催化剂，在500℃时获得最大催化效益．
(2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)
A、采用较高压强(20－50 MPa)
B、采用500℃的高温
C、用铁触媒为催化剂
D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
(3)在298 K时，将10 moL N2和30 moL H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 KJ？
(4)怎样知道在合成氨工业有氨气生成？
(5)如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在________(填高温或低温)下有利．
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 ．
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
；
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。
③在298K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
。
④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H2与用He稀释的N2分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H+），H2转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式 。
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．B 13．D
14、C 15、ACD 16、B 17、C 18、A 19、D 20、A 21、CD
22. （1）C ； 0.600 ；（2）0.92；2.76；7.22；6.78（3）（1）BCE （2）4.3
23.
2424.
24．解：当加速电压为U1时电子到达O点速度为
，则
=
① （2分）
电子在偏转电场时有
② （2分）
③（1分）
当加速电压为U2时电子到达O点速度为
，则
④（2分）
电子刚飞出偏转时偏移量：
⑤（2分） 
⑥（1分）
如图，由三角形相似有
⑦ （4分）
所以 
（2分） 
（2分）
25．（1）A与B第一次碰前：
（2分）
A与B第一次碰撞 
（2分）
（2分）
所以
（2分）
（2）B、C第一次碰撞 
所以
即B碰后停下 （2分）
BC第一次碰前
（2分）
此时
（2分）
AB第一次碰后到第二次相碰前 
（2分）
所以
（2分）
第二次相碰前
=
（2分）
W=
（2分）
26．(10分)
⑴ F Al （各2分） ⑵ 
（3分）
⑶ 2Al + 2OH― + 2H2O＝2AlO2― + 3H2↑（3分）
27．（20分）
⑴ C D（2分）
⑵ A D（2分）
⑶ 压强更高，所需动力更大，对材料的强度和设备的制造要求也更高。（2分）
⑷ 合成氨反应是可逆反应，实际消耗的N2（或H2）少于10 mol（或30 mol）（2分）
⑸①将注射器取下置于盛水的水槽中，若水进入注射器，气体体积减少，则说明有氨气生成。（2分）
② A B D（2分）
⑹①上述待测氨水 确保氨水的浓度不发生改变（各1分）
② 0.6250 mol/L（2分）
③ A C （1分）
⑺ N2 + 6e―＝2N3―（2分）
28．(18分)
⑴ 
（各2分） ⑵ NaNH2 + NH4Cl＝NaCl +
2NH3 （2分）
⑶ ①②（各2分）
⑷ 
（3分） ⑸ 4 （2分） ⑹ 1
（2分）
⑺ C6H15N3 O 3 + NH3→C6H12N4 + 3H2O（2分）
29．(12分)
⑴ ①②④（2分）
⑵ 羧基 碳碳双键（各2分）
⑶ （CH3）2 CHCH
⑷（CH3）2 CHCH2 O H+ HC O O H→（CH3）3 CC O O H +H2 O（2分）
30．（22分）
⑴CO2（2分）
⑵B处O2多于D处，D处CO2多于B处（2分）
⑶减少（2分） 增加（2分） 上升（2分）
⑷装置中CO2量越来越少，暗反应下降，导致ATP和NADPH积累，进而使光反应下降。（2分） 乳酸（2分）
⑸15NH3→氨基酸及蛋白质（或含15N的有机物）（2分）根瘤菌、大豆（2分）脱氨基（2分）
肝脏（1分） 尿素（1分）
Ⅱ．（8分）
⑴细胞核（1分） 蒸馏水（1分） 不同浓度的NaCl溶液（1分）
⑵核糖体、线粒体（2分）
⑶胰岛素（1分）
⑷骨髓中的造血干细胞
抗体（2分）
⑸⑼答案见右图。（2分）注：①缺少细胞膜、中心体、纺锤体或染色体数目不符等错误均不得分。②姐妹染色体形态应一致，每一条染色体的“两臂”应“甩向”赤道板，否则不得分。右图的“美观性”不作要求。
31．（12分）
⑴①实验前要先测定甲、乙鼠的体温 ②实验要有重复性，仅用两只小白鼠进行实验有一定的偶然性。③增加丙组与甲鼠处理方法相同但不破坏下丘脑。
⑵赞同。先做不破坏下丘脑的实验，再做破坏下丘脑后的实验，进行自身前后对照（2分）
⑶BD AC (2分，缺一不给分)
⑷甲状腺激素和肾上腺素(2分，缺一不给分)
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2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试回答下列问题：
