实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是______．
（2）下列说法正确的是（选填编号）______．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃　　　　　 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄　　　 d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是______，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（4）该矿石和1mol?L^-1 HNO₃反应的离子方程式是______．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是______；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol?L^-1 HNO₃的体积为______L．

（6分）下列说法正确的是            （填序号）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚

⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

导管B除了导气外还具有的作用是                        。

②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制备精品

   ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

   食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填

“上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。

     A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

   ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品               B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点

18．（12分）有机

物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

   （1）指出反应的类型：A→C：            。

   （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

   （3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

  （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

   （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是          填字母）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应

⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为                       ；

⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有                       （填名称）。

②F→G的反应类型是            ，该反应的化学方程式为                                        _                                        _                       。

③C→D的化学方程式为                                        _。

④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。_O%M

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO₂2.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L^-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol·L^-1及2 mol·L^-1的足量稀硫酸反应。通过______________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入____________。

A.硫酸钾          B.硫酸锰           C.氯化锰           D.水

（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L^-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录       得到反应速率为XmolL^-1·min^-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是               。

（2）乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：

①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于          、          仪器中（填仪器编号）；

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是       ；

③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接      ，B连接     ，C连接       

（填写各接口的编号）。

④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因        。