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    23．称取6.32 g KMnO4固体.先加热分解制取一定量的O2.再将剩余固体和足量的36.5%的浓HCl(ρ＝1.2g/mL)混合加热制取Cl2.设KMnO4的分解率为x.收集到的O2为a mol.收集到的Cl2 为b mol.最后Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中.(1)如果配制上述500 mL浓HCl.则需标准状况下HCl气体的体积为 L.(2)如果以KMnO4的分解率为横坐标.收集到气体的物质的量为纵坐标.请在下图中分别作出O2和Cl2物质的量与分解率x之间的关系曲线. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                   。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                   。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。
    （3）配平氧化还原反应方程式：
    ＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O
    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

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    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    B

    A

    C

    D

    二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    AC

    C

    BC

    AD

    C

    AD

    D

    三.(本题包括2小题，共20分)

    17．（共8分）

       （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）

       （2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）

       （3）c； a、b。（2分）

       （4）关闭a, b，打开c （1分）   用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）

    （合理答案均给分）

    18．（每空2分，共12分）

    实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

    温度相同；（2分）

    (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

    测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

    实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）

    (2)B                   （2分）

    四.(本题包括2小题，共20分)

    19．（每空2分，共10分）

    （1）0.1；（2）1.69；

    （3）①c；②(参看右图)

    （4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

    20．（每空2分，共10分）

    （1）                 (2分)

    （2）均为氧化还原反应                (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O            (2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    五.(本题包括1小题，共12分)

    21．（共12分）

    （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)

    （3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

    （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2分)

    六.(本题包括1小题，共10分)

    22．（共10分）

    （1）B                 (2分)

    （2）2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

    （3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

    SO2和I2可循环使用，无污染。        (2分)

    （4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）   (2分)

    七.(本题包括1小题，共10分)

    23．(10分)

    (1)134.4；

    (2) (参看右图)；

    (3)0.068mol；

    (4) 6g

     

     

    说明：本试卷中其他合理答案同样给分。


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