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    Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+. Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化．其中B、F为固态单质，其余为化合物．B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同．（参与反应或生成的水均没有标出）．

    回答下列问题：
    （1）组成A的两种盐的化学式为
    （NH4）2S
    （NH4）2S
    和
    （NH4）2SO3
    （NH4）2SO3
    ．
    （2）写出①的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）写出②的离子方程式
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    ．
    （4）写出③的化学反应方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    ．
    （5）写出④的化学反应方程式
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    ．
    （6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    ．
    （7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ，此液体具有的性质是
    abc
    abc
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．

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    下列离子方程式正确的是

    A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+

    B.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I－====Fe2++I2

    C.氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+====Fe3++Cu

    D.H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+

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    H2S是弱电解质，可用于描述反应Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋S↓＋H2SO4的离子方程式的是

    A.Fe2(SO4)3＋S2－===2FeSO4＋S↓＋

    B.2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

    C.Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋

    D.2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

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    写出下列反应的离子方程式：
    （1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
    H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
    H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：
    2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
    2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
    ．

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    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    一、选择题：(本题包括15个小题，每小题3分，总共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    B

    D

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    C

    A

    C

    D

    D

    D

    A

     

    二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

    16．（10分）(1)确保氢氧化钠过量 (2分)

    (2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 (4分)

    (3)②③⑤   (2分)   

    (4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)

    17．（7分）(1）不能确定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分)

        (2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

                                                                      (2分)

        (3）存在： (1分)

    溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（2分） 

    18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)

    或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2； (2分)

    (2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面体。   (2分)   

    19．(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分两步写出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)

    20．(12分)

     

     

     

     

     

     

    21．(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　(2分）

             (2)16 g  (2分） (没单位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（没单位扣1分）

             (4)0.05＜n＜0.15（2分）

     


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