根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

已知下列两个反应：
a．C₂H₂(g)＋H₂(g)＝C₂H₄(g)　ΔH＜0
b．2CH₄(g)＝C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)　ΔH1
②C(s)＋1/2H₂(g)＝1/2C₂H₂(g)　ΔH2
③C(s)＋H₂(g)＝1/2C₂H₄(g)　ΔH3

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。
(2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________；结合该表达式分析，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。