二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：   

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
	S2Cl2＋Cl22SCl2
	遇水反应生成SO2、S等产物

向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。
 
（1）仪器A的名称是           ，导管F除导气外还起的作用是          ；
（2）B中反应的离子方程式为                                            ；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是                            ；
（4）装置C中的试剂是       ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）                       ；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是               ；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                          。
（6）设计装置H的目的是                      ；烧杯中发生反应的离子方程式
是                                      。

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（2012?潮州二模）为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1

_

删去此空

删去此空

．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是

该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）

该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）

；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：

降温

降温

、

加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来

加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来

．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

4.2×10^-7 mol?L^-1

4.2×10^-7 mol?L^-1

（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是

AD

AD

（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

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通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

保护臭氧层

保护臭氧层

．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应．已知过氧键（-O-O-）不稳定，请写出环氧乙烷与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：

．
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相关说法合理的是

A

A

．
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程

CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂 .

高温高压

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂 .

高温高压

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为

B或D

B或D

（填序号）．
A．Ca（OH）₂      B．Ba（OH）₂       C．BaCl₂      D． BaCl₂和NaOH．

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(一)选择题

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非选择题

1.有关反应为

Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O……(1)

Fe(NO₃)₃Fe₂O₃+3NO₂+O₂……(2)

3NO₂+O₂+H₂O3HNO₃……(3)

NO+O₂+H₂OHNO₃……(4)

由逆向推，反应(4)中n(NO)＝这正好是反应(1)中消耗的n(Fe)。故耗铁的质量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO₃，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO₃，所以A中HNO₃质量：m(HNO₃)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH₃?H₂O+SO₂=NH₄^＋+HSO₃^―或2NH₃?H₂O+SO₂=2HN₄^＋+SO+H₂O

2NO₂+2OH^―=NO₃^―+NO₂^―+H₂O

CaCO₃+2H^＋=Ca^2＋+H₂O+CO₂?

3.解析题目给予的条件较多，海水中有D物质存在，且A、B元素均为常见的元素，可推知D可能为MgCl₂。并由此推出A单质是Ba，B单质是Mg，X为Cl₂或HCl，E为BaCl₂。

答案：(1)Cl₂或HCl

(2)MgCl₂+Ba(OH₂)BaCl₂+Mg(OH)↓(3)Ba^2＋+SOBaSO₄↓

4.P₄、X：P₂O₅Y：HPOZ：H₃PO₄

5.(1)S～CaSO₄?2H₂O

1mol172g

x

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶质全为Na₂SO₃，则Na^＋=2mol?L^-1×0.2L=0.4mol，Na₂SO₃质量为0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶质是NaHSO₃，则质量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶质是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物。

设Na₂SO₃的物质的量为x，NaHSO₃为y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO₃KCl+3Cl₂+3H₂O(2)0.5mol电子(3)73.3

7.①以防止试管C内Na₂O₂和外界相通时发生吸潮现象②浓H₂SO₄Na₂O₂与干燥的CO₂不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na₂O₂+2C¹⁸O₂+2H=2Na₂C¹⁸O₃+2H₂O+O₂?

8.(1)从周期表位置上下关系看，金属性Mg＞Li，从周期表位置左右关系看，金属性Li＞Mg，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。

(2)两性H₂BeO₂+2OH^―BeO+2H₂O，Be(OH)₂+2H^＋Be^2＋+2H₂O(3)原子

9.(1)球碳分子C⁶⁰?(2)星际中存在的应是球碳分子C⁶⁰，火山口发现的应是金刚石。

10.(1)含Ba^2＋、Ca^2＋离子中的一种或两种，因BaSO₄难溶，CaSO₄微溶。(2)Fe(OH)₃(3)2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+CO或AlO^―₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO^―₃

11.(1)D，3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+H₂O

(2)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(3)H₂S+H₂SO₄(浓)S↓+SO₂↑+H₂O

(4)Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

13.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH₃可使溶液中的Al^3＋沉淀；通CO₂气可使溶液中的AlO^―₂沉淀；也可用Al^3＋和AlO^―₂在溶液中相混合产生沉淀的方法。

(1)设往A溶液中至少通入xmolNH₃，则

Al^3＋+3NH₃+3H₂OAl(OH)₃?+3NH^＋₄

11

axx=3amol

(2)设往B溶液中至少通入ymolCO₂，则

2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃+CO

21

byy=0.5bmol

(3)将A溶液与B溶液混合，则

Al^3＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃?

13

ab

讨论：①若b=3a，则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀；

②若b＜3a，则只有AlO^―₂完全转化。

Al^3＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₂?

13

b

则剩余Al^3＋(a-)mol，还需要通入NH₃为3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，则只有Al^3＋完全转化。

Al^3＋+3AO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃

13

a3a

则剩余AlO^―₂(b-3a)mol，还需通入CO₂气体为mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu^＋+NO^―₂+2H^＋Cu^2＋+NO↑+H₂O

(3)3NONO₂+N₂O

(4)生成的NO₂又发生如下反应：2NO₂N₂O₄，而使压力略小于原压力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)₃，Cu(OH)₂

16.解析(1)从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个硅氧四面体内占有的氧原子数为：

即，如果硅原子的数目为n，则氧原子的数目为3n.构成硅氧四面体内的硅原子呈+4价，氧原子呈-2价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式(2)将n＝6代入通式，可知绿柱石的酸根为(Si₆O₁₈)^12-，因此两种金属的化合价之和应为+12。设绿柱石化学式为Be_xAl_ySi₆O₁₈，元素Be为+2价，元素Al为+3价，由此可得2x+3y＝12，经讨论解得x＝3，y＝2是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为Be₃Al₂Si₆O₁₈，最后可写出氧化物形式：3BeO?Al₂O₃?6SiO₂.

17.(1)孔雀石CuCO₃?Cu(OH)₂石青2CuCO₃?Cu(OH)₂

(2)化学组成：CuCO₃?Cu(OH)₂与2CuCO₃?Cu(OH)₂混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH₃，因其溶解度远大于CO₂.在通CO₂时发生NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃，使［HCO^―₃］大增，而NaHCO₃溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO₂溶解度小，再通NH₃时，不能使［HCO^―₃］大增，故不析出。若同时通气则会浪费CO₂.

19.解析Fe^3＋对Zn、Fe、Cu均显氧化性，故有Fe^3＋就无金属残留，溶液中离子为Zn^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋。溶液显蓝色，有Cu^2＋，则Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中离子为Cu^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋。③有Fe则无Cu^2＋、Fe^3＋，Fe质量不变说明Fe^3＋恰好和Zn反应掉(Fe^3＋先与还原能力强的Zn反应)，否则存在如有Zn存在则Zn+Fe^2＋Fe，会使Fe质量增加，所以固体是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe^3＋Zn^2＋+2Fe^2＋，故反应后Cu∶Fe∶Fe^2＋∶Zn^2＋∶Cl^―＝1∶1∶2∶1∶6。④还有Zn剩余，则溶液里无Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋只有Zn^2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe质量还要增加。

20.(1)FeS、FeS₂(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K₃Fe(C₂O₄)₃

22.①②④③⑥(2)K₂CO₃溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO₃溶液，小于

23.C₂Cl?5F，C₂H₂F₄

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl₂的物质的量

乙：x表示原有Cl₂的体积

丙：x表示被氧化的NH₃的物质的量

丁：x表示原混合气中的Cl₂的体积分数

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m₁(H₂O)＝20g?mol^－1?n₁(SO₃)

m₂(H₂O)＝13.8g?mol^－1?n₂(SO₃)

(3)

(4)m_总(H₂O)＝

27.(Si_nO_3n+1)^(2n+2)-

28.(1)BH^―₄+2H₂O＝BO^―₂+4H₂↑(2)3BH^―₄+8Au^3＋+24OH^―＝3BO^―₂+8Au+18H₂O

29.(1)C+CO₂2CO(2)FeO和Fe,CO₂(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO₃H₃BO₃+3NO₂

(2)

(3)B₂H₆

31.(1)Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

(2)10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

(3)Cu₂O～Fe₂(SO₄)₃～2FeSO₄～KMnO₄

mCu₂o=

Cu₂O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O₂2Al₂O₃+Q

②2NH₄ClO₄2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑

(2)1mol高氯酸铵分解所产生的气体有4mol.

33.加液氨后HClO与NH₃反应转化为较稳定的NH₂Cl,可在水中存在较长时间，而且随着HClO的开始消耗，上述平衡向左移动，产生HClO,又起杀菌作用。

34.(1)3Br₂+6OH^―BrO^―₃+5Br^―+3H₂O

(2)BrO^―₃+5Br^―+6H^＋3Br₂+3H₂O

35.(1)Be+2OH^―BeO+H₂↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)₂+2OH^―+2H₂O

(3)共价化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be^2＋+2H₂OBe(OH)₂+2H^＋