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    丁:71x+28(1-x)＝×22.4.(2)经计算.被氧化的氨的质量为g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

    (1) x＝          ；   1min内，B的平均反应速率为_________；

    (2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

    (3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

    (4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。

     

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    （12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性                                                

    （2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                      。

    （3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL

    (已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是         。

    （4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积             (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？          （填“能”或“否”）

     

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    （14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 

    （1）容器中发生的反应可表示为______  ________  ________  __

    （2）该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）

    判断理由是：______  ________  ________  ________  ____  ________  __。

    （3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________

    （4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）

    （5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a．高温高压     b．加入催化剂    c．增加X的浓度    d．增加气体Y的浓度   

     

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    （14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

    ①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________

    __________________________________________________________。（2分）

    ②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：  ______________________。（4分）

    ③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）

    （2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

    ①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）

    ②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。 （2分）

     

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    （14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 

    （1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
    （2）该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
    判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
    （3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
    （4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
    （5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a．高温高压     b．加入催化剂    c．增加X的浓度    d．增加气体Y的浓度   

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    (一)选择题

    1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

    (二)非选择题

    1.有关反应为

    Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

    Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

    3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

    NO+O2+H2OHNO3……(4)

    由逆向推，反应(4)中n(NO)＝这正好是反应(1)中消耗的n(Fe)。故耗铁的质量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO3，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3质量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

    2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O

    2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O

    CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?

    3.解析题目给予的条件较多，海水中有D物质存在，且A、B元素均为常见的元素，可推知D可能为MgCl2。并由此推出A单质是Ba，B单质是Mg，X为Cl2或HCl，E为BaCl2。

    答案：(1)Cl2或HCl

    (2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓

    4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4

    5.(1)S～CaSO4?2H2O

    1mol172g

    x

    x=76780g=76.78kg

    (2)若溶液中溶质全为Na2SO3，则Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3质量为0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

    若溶质是NaHSO3，则质量是：

    0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

    所以，33.4g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

    设Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3为y

    解得：x=0.1mol,y=0.2mol

    6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol电子(3)73.3

    7.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

    8.(1)从周期表位置上下关系看，金属性Mg＞Li，从周期表位置左右关系看，金属性Li＞Mg，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。

    (2)两性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子

    9.(1)球碳分子C60?(2)星际中存在的应是球碳分子C60，火山口发现的应是金刚石。

    10.(1)含Ba2＋、Ca2＋离子中的一种或两种，因BaSO4难溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3

    11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

    12.(1)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O

    (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    (3)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O

    (4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

    13.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2气可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合产生沉淀的方法。

    (1)设往A溶液中至少通入xmolNH3，则

    Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4

    11

    axx=3amol

    (2)设往B溶液中至少通入ymolCO2，则

    2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

    21

    byy=0.5bmol

    (3)将A溶液与B溶液混合，则

    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?

    13

    ab

    讨论：①若b=3a，则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀；

    ②若b＜3a，则只有AlO―2完全转化。

    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?

    13

    b

    则剩余Al3＋(a-)mol，还需要通入NH3为3(a-)=(3a-b)mol。

    ③若b＞3a，则只有Al3＋完全转化。

    Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3

    13

    a3a

    则剩余AlO―2(b-3a)mol，还需通入CO2气体为mol。

    14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O

    (3)3NONO2+N2O

    (4)生成的NO2又发生如下反应：2NO2N2O4，而使压力略小于原压力的

    15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2

    16.解析(1)从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个硅氧四面体内占有的氧原子数为：

    即，如果硅原子的数目为n，则氧原子的数目为3n.构成硅氧四面体内的硅原子呈+4价，氧原子呈-2价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式(2)将n＝6代入通式，可知绿柱石的酸根为(Si6O18)12-，因此两种金属的化合价之和应为+12。设绿柱石化学式为BexAlySi6O18，元素Be为+2价，元素Al为+3价，由此可得2x+3y＝12，经讨论解得x＝3，y＝2是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18，最后可写出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.

    17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

    (2)化学组成：CuCO3?Cu(OH)2与2CuCO3?Cu(OH)2混合物

    (3)36g

    (4)A＝124

    18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度远大于CO2.在通CO2时发生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3时，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同时通气则会浪费CO2.

    19.解析Fe3＋对Zn、Fe、Cu均显氧化性，故有Fe3＋就无金属残留，溶液中离子为Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液显蓝色，有Cu2＋，则Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中离子为Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe则无Cu2＋、Fe3＋，Fe质量不变说明Fe3＋恰好和Zn反应掉(Fe3＋先与还原能力强的Zn反应)，否则存在如有Zn存在则Zn+Fe2＋Fe，会使Fe质量增加，所以固体是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反应后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④还有Zn剩余，则溶液里无Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe质量还要增加。

    20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

    21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3

    22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于

    23.C2Cl?5F，C2H2F4

    24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

    25.(1)甲：x表示Cl2的物质的量

    乙：x表示原有Cl2的体积

    丙：x表示被氧化的NH3的物质的量

    丁：x表示原混合气中的Cl2的体积分数

    (2)0.34g

    26.(1)a＝，b＝＝1.306

    (2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)

    m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)

    (3)

    (4)m总(H2O)＝

    27.(SinO3n+1)(2n+2)-

    28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O

    29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

    30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

    (2)

    (3)B2H6

    31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

    (2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

    (3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4

    mCu2o=

    Cu2O%=×100%=72%

    32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

    ②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

    (2)1mol高氯酸铵分解所产生的气体有4mol.

    33.加液氨后HClO与NH3反应转化为较稳定的NH2Cl,可在水中存在较长时间，而且随着HClO的开始消耗，上述平衡向左移动，产生HClO,又起杀菌作用。

    34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O

    (2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O

    35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑

    (2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O

    (3)共价化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋

     

     


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