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    8．下图为探究酵母菌进行的呼吸作用类型的装置图.下列现象中能说明酵母菌既进行有氧呼吸.同时又进行无氧呼吸的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    3O2↑+2KCl．
    现有下列仪器或装置：
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    （1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是
     
    （填序号）．
    （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→
     
    →
     
    →g→h→烧杯（填序号）．
    Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
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    （3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放
     
    溶液．
    （4）确定副产物中含有ClO2的现象是
     
    ．
    （5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
    答：
     
     （填“能”或“不能”）．理由是
     
    ．
    Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
    （6）饮用水中c（ClO2-）=
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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    同学们为探究Na2SO3和SO2有关性质进了相关的实验（已知：H2S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
    （1）取一定量没有变质纯净的Na2SO3?7H2O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
    ①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）
     
    ；
    ②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）
     
    ．
    （2）为探究SO2与氯化钡溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．
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    ①写出构成装置A的玻璃仪器的名称
     
    ．
    ②A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③生成C中白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）
     
    ．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是
     
    ．
    ⑤通过本实验探究，可以得出的结论是
     
    ．

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    某研究性学习小组为探究铝与饱和氯化铜溶液的反应，设计实验探究方案如下：
    （一）实验用品：纯铝片、饱和氯化铜溶液
    （二）实验记录：
    1．将铝片放入饱和氯化铜溶液中，反应较快，浸在溶液中的铝片表面迅速生成蓬松的红色固体，同时在液面处的铝片以及有液体飞溅到上部的铝片表面有黑色物质生成．2．有大量气泡产生，在一段时间内产生气泡越来越快，将其收集并点燃发出爆鸣声．3．有少量蓝色悬浊液产生．
    （三）背景资料：纳米铜粉呈紫色至黑色
    （四）请你根据所学知识参与并完成该实验的以下探究、拓展及应用：
    （1）在一段时间内气泡产生越来越快的主要原因是：
     
    （填写一个即可）．
    （2）该实验中有少量蓝色悬浊液和大量气体生成的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）该小组设计实验对反应进行一段时间后的混合液体进行分离、提纯，以得到纯净的AlCl3和CuCl2．实验步骤如图：
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    请你完成：
    1）在①、②、③中进行的实验操作均相同，其名称是
     
    ．
    2）操作②中生成无色溶液的化学方程式为
     
    ．
    3）以下是操作④、⑤制取无水AlCl3和CuCl2固体的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）
    i．该装置如下图，装置a由
     
    、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成．
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    ii．无水AlCl3和CuCl2是在装置c中制得的，但需在氯化氢存在的条件下进行该操作，目的是
     
    ．
    （4）请你选用中学化学中常用药品（试剂），填写下表，完成该小组探究反应过程中铝表面的黑色物质的实验方案．（提示：该小组同学猜想可能是Cu或CuO或两种混合物）
    预设验证方法 猜想的现象 结论
    取适量覆盖有黑色物质的铝片于试管中，
     
     
    		 黑色物质含铜，可能是纳米铜

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    温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c2(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c2(H2)
    ．
    （3）温度降低，平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．

    （5）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
    C
    C
    ．
    A．升高温度；            B．加入催化剂；
    C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．

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    （2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
    实验记录如下：
    表一：
    编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况
    1 2.8 多、蓝色
    2 2.4 多、蓝色
    3 2.0 较多、绿色
    4 1.6 较少、绿色
    表二：
    编号 反应温度/℃ 沉淀情况
    1 40 多、蓝色
    2 60 少、浅绿色
    3 75 较多、绿色
    4 80 较多、绿色（少量褐色）
    （1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO3）2溶液与Na2CO3溶液的体积比为
    1：1
    1：1
    ；②反应温度是
    75℃
    75℃
    ．
    （2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    ．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
    打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
    ．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    （3）装置A的作用是
    除去空气中的CO2和H2O
    除去空气中的CO2和H2O
    ；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将
    偏小
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    c．装置C实验后增重9.0g
    d．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
    bc、bd、cd
    bc、bd、cd
    （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
    （5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    ．

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    第Ⅰ卷（必做，共88分）

    一、选择题（每题4分，共60分）

    1．D  解析：综合考查了有关细胞代谢、免疫、遗传以及生命活动调节等内容中的四种重要的物质。一种酶只能催化一种或一类化学反应，一种抗体只能与相应的抗原结合，一种tRNA只能转运一种特定的氨基酸，因此以上三种物质都具有特异性。而胰岛素可以作用于体内的各种细胞，不具有特异性。故答案选D。

    2．D  解析：动物通过再生又形成了新的器官，器官的形成是细胞分裂、分化的结果，从遗传的角度讲，细胞分化是基因选择性表达的结果。再生能力的形成是在进化过程中长期自然选择的结果。再生由于只形成了部分器官，没有形成个体，所以不能体现出细胞的全能性。故答案选D。

    3．D   解析：白细胞穿过毛细血管壁以及在吞噬过程中能做变形运动，原因是细胞膜具有一定的流动性。此过程属于胞吞，需要消耗ATP。白细胞能吞噬所有病原体，不具有特异性，属非特异性免疫。故答案选D。

    4．C   解析：DNA的复制发生在细胞核内（线粒体、叶绿体的基质中也可复制），暗反应发生在叶绿体的基质中，氨基酸的脱水缩合发生在核糖体上，以上各生理过程均不发生在膜上。叶绿体内水的光解，发生在叶绿体类囊体的薄膜上。故答案选C。

    5．A  解析：该图表示的是一条mRNA上有多个核糖体依次合成蛋白质的过程，由于每个核糖体供用同一条mRNA，所以合成的蛋白质应是相同的。转录的模板是核糖核酸，核糖核苷酸是构成核糖核酸的基本单位，故B不正确。核仁与核糖体的形成有关，核糖体最终应在细胞核中形成，而且叶绿体中的少量DNA也可转录出mRNA，可见mRNA的形成场所主要在细胞核中，所以D不正确。

    6．A  解析：可溶性糖和氨基酸等物质的含量会明显提高，使细胞质的渗透压增加，提高了细胞的吸水能力，但不一定能提高细胞对无机盐的吸收能力。这种能力是在长期的进化过程中形成的对环境的一种适应能力，这种特性是可遗传的。可溶性糖和氨基酸等物质的含量明显提高是淀粉水解酶和蛋白质的水解酶活性增强，从而使淀粉和蛋白质大量水解造成的。因此最合理的解释是A选项。

    7．D  解析：种群增长率为零时，种群数量达到环境容纳量（即K值），此时种群数量不在继续增加或减少。故答案选D。

    8．B  解析：酵母菌只进行有氧呼吸时，吸收氧气的量等于放出CO2的量；只进行无氧呼吸时，只放出CO2；酵母菌既有有氧呼吸，同时又有无氧呼吸时，O2的吸收量小于的CO2的量。所以，酵母菌既有有氧呼吸，同时又有无氧呼吸时，在装置2中的气压增大，使液滴向左移动；而装置1中由于NaOH溶液会吸收细胞呼吸放出的CO2， 所以装置中的气压回减小，导致液滴向左移动。故答案选B。

     

    9．D   解析：A项中性溶液准确； B项Na着火用沙土覆盖 ；C项负极反应为： Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O，故选D。

    10．B   解析：A项1mol甲基中含有9NA个电子；C项醋酸为弱酸，不完全电离，离子总数小于2NA； D项转移的电子数为3.01×1023个；故选B。

    11．A   解析：B项能用；C项SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用；D项银镜反应用来检验含醛基的物质；故选A。

    12．D   解析：A项为 Al3＋＋3NH3?H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋  ；

    B项为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32- ；

    C项醋酸为弱酸，应写化学式；故选D。

    13．B   解析： ②不是化学平衡； ⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小，浓度变大造成的，故选B。

    14．A   解析：A项聚氯乙烯保鲜膜有毒，不适合用来包装熟食；故选A。

    15．C    解析：A项 Na2CO3溶液中CO32-水解使c （Na+）与c （CO32-）之比大于2:1；

    B项醋酸为弱酸，不完全电离，c （H+）之比小于2:1 C项据电荷守恒正确；

    D项比值为1:2；故选C。

    2,4,6

    17．C  解析：由机械能守恒定律知，mgH= ，图a、b、d都满足，c不满足，c中的达到的最高点时的速度为0时，将做斜抛运动了。故答案选C。

    18． A B   解析：飞船做圆周运动的向心力由地球对飞船万有引力提供，故“两心”（轨道圆心和地心）重合，A项正确；根据万有引力提供向心力可知：以及计算可知：飞船线速度约为7.8km/s（C错）；卫星离地面高度343km远小于同步卫星离地高度，B项正确；在返回舱降落伞打开后至着地前宇航员，宇航员减速向下运动，加速度方向向上，故处于超重状态，D项错。

    19．A D   解析：由题意知，带电粒子带正电。在电场中做类平抛运动，运动的时间为t1= 。所以，答案A正确。在两个匀强磁场中的圆周半径均为R,有,周期，（）=7d/，，所以，答案D正确。

    20．A C  解析：甲图电流表示数为I0，F=mg表示电梯可能做静止或匀速直线运动，A正确；乙图电流表示数逐渐增加，表示电梯可能做变加速上升直线运动，不是匀加速上升直线运动；B错误；丙图电流表示数为2I0，压敏电阻的阻值变为原来的一半，压力恒定且增大，则支持力F恒定且增大，F-mg=ma, C正确；丁图电流表示数逐渐减小，表示电梯可能做变减速下降直线运动，不是匀减速下降直线运动，D错误。

    21．A  解析：由甲乙两个图可知，0―T/4电子做匀加速直线运动，T/4―T/2电子做匀减速直线运动，T/2―3T/4电子反方向做匀加速直线运动，3T/4―T电子做匀减速直线运动， 故A正确 。

    22．B  解析：传感器内线圈的磁感应强度如图乙，在图乙中斜率既能反映线圈内产生的感应电流的方向变化，又能放映感应电流的大小变化．t＝0.1 s时刻，斜率最大，线圈内产生的感应电流的大小达到了最大值，并且产生的感应电流的方向发生了变化，；同理可知t＝0.15 s时刻线圈内产生的感应电流的方向变化及大小变化情况，所以C D不正确，B正确。

    2,4,6

    【必做部分】

    23．（11分）

       （1）如图（3分）

       （2）①a把木版的末端垫起适当的高度以平衡摩擦力。（2分）

    ②如右图（2分）

    ③采用气垫导轨减少摩擦力；利用光电门、计算机

    直接得到速度，利用v ? t图象计算加速度；用弹簧

    秤测量砂和砂桶的重力；用力和加速度的比值不变

    来处理数据。（任意写一种只要正确即可得2分）

    24．（16分）

           解：（1） 滑块在圆弧轨道受重力、支持力和摩擦力作用，由动能定理

           mgR-Wf=mv2   ………………………………………………………………      2分

           Wf=1.5J           ……………………………………………………………      2分        

       （2）滑块经过B点时，由牛顿第二定律得：

           FN-mg=m     ………………………………………………………………      2分

           FN=4.5N          ………………………………………………………………     1分

           根据牛顿第三定律，小滑块对轨道的压力大小也为4.5N………………     1分

       （3）滑块离开圆弧后做平抛运动

           H=gt2          t=0.5s   …………………………………………………………    2分

           落地时竖直分速度vy=gt=5m/s …………………………………………………      2分    

           落地时速度大小  =5m/s     …………………………………………      2分

           设滑块落地时速度方向与水平方向夹角为度，则有

              所以   ………………………………………     2分

           即滑块落地时速度方向与水平方向夹角为45度

    25．（18分）

    解：（1）在圆形磁场中做匀速圆周运动，

    洛仑兹力提供向心力  ………………………………      2分

    得         ………………………………………………………   1分

    （2）根据题意粒子恰好不能从O3射出的条件为 …………  2分

    PQ其匀速运动时，   …………………………………    2分

    由③④得    ……………………………………………   1分

    （3）导体棒匀速运动时，速度大小为   …………  1分

    代入③中得：    ……………………………………………  1分

    由能量守恒：

    解得 ……………………………………      2分

    （4）在圆形磁场内的运动时间为t1   

    ……………………………………………      2分

    在电场中往返运动的时间为t2

    由  ………………………………………………………      2分

      ………………………………………………………………   1分

           故……………………………………   1分

    26．（17分）Ⅰ．⑴10（1分）/AB 和DE（1分）；⑵数的增加，不被标记的细胞开始出现并不断增多，故被标记细胞比例减少（2分）；⑶CD（1分）/4（1分）；⑷①（1分）/③（1分）/基因进行了选择性表达（1分）。Ⅱ．⑶蛋白质变性（2分）；⑷生长发育状况、新鲜程度相同（2分）；⑸高温和铜离子使切口细胞内蛋白质变性，导致切口处细胞死亡，失去分泌能力。（2分）；⑹延长一品红枝条的保鲜时间（2分）。

    27．（共16分）⑴基因突变（1分）/3（1分）；⑵3/32（2分）；⑶①选择亲本中多对雌雄个体进行杂交（2分）；②选择F1中的棕色小香猪与白色小香猪测交，不出现性状分离的即为纯合（2分）；⑷统计具有该性状小香猪的性别比例（2分）；结果：若患者雄性多于雌性，则h基因位于X染色体上；（2分）/若患者雄性与雌性差不多，则h基因位于常染色体上；（2分）/若患者全是雄性，则h基因位于Y染色体上。（2分）

    28．（14分）

    （1）（2分）

          Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

    （2）（2分）

    （3）（2分）

       （4）Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O（2分）

       （5）①往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（2分）

    ②（2分）

    29．（1）10－4：1    （2分）    （2）Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O     （2分）

       （3）C     （1分）

       （4）       t0~t1 ①       

    ②                                  

       （共4分，各2分 ）      ③＜（1分）     在1atm和298K条件下，1molC2和3molA2完全反应生成2mol CA3，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物（1分）；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ（1分）；  

       （5）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）  ΔH＝－641.63kJ?mol－1（2分）；

    30．（14分）

    △

    ====

    （2）Cu＋2H2SO4（浓）      CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

    高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页

    （4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）

    （5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）

    （6）①保证晶体中结晶水已完全除去  （2分） 

    ②偏大（2分）

    31．（1）接触室   吸收塔（各1分，共2分）

       （2）通入适当过量的O2，可以提高SO2的转化率（2分）     （3） 丙 （1分）

       （4）使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸 （1分）

       （5）缺少尾气处理装置，应该在丙、乙后连接盛有烧碱溶液的吸收装置 （2分）

    32．（1） ②（1分）

       （2） PCl3、CCl4  （各1分，共2分）. 第三周期ⅥA族 （1分）

           （2分）

        ⑶ KC8（2分）

    33．解析：（1）由甲醇与O2在Cu作催化剂的条件下反应生成HCHO，其分子式为CH2O，与B的化学式相比恰好是HCHO的3倍，结合B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，可以判断，B是3分子HCHO发生了加成反应，其结构简式见答案。

       （2）根据题上的信息，D必定为炔烃，根据F和HCHO的化学式中所含的C个数可知，D一定为乙炔，E的结构简式为：HO－CH2－C≡C－CH2－OH，F的结构简式为：HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH，F为二元醇，与二元酸发生的是酯化反应，所以PBT为聚酯类物质。

       （4）E的分子式为C4H6O2，G在NaOH溶液中发生水解反应，说明G为酯，由饱和的一元酯的通式可知，G中含有一个C=C，G不能发生银镜反应，说明G不是甲酸某酯，所以G的结构简式为CH2=CH－COOCH3。

    答案：（1）　　　

     

     

                                               。（2分）

     

    （2）HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH；酯（或聚酯）。（2分）

    （3）HC≡CH+2HCHO HOCH3C≡CH2OH；加成反应。（2分）

         （4）CH2=CH―COOCH3+NaOHCH2=CH―COONa+CH3OH。（2分）

     

    34．（8分）⑴有氧呼吸（2分）发酵（或无氧呼吸）（2分）⑵由于发酵时糖被消耗，产生酒精和CO2，酒精的密度比糖水低 （2分）；⑶酵母菌进行有氧和无氧呼吸时，均产生CO2，溶于发酵液中，使pH下降（2分）。

    35．（8分）⑴受精卵（2分）/限制性内切酶、DNA连接酶（2分）；⑵胚胎移植（2分）；⑶DNA分子杂交；DNA与mRNA分子杂交；从羊的乳汁中提取干扰素（以上任意任出两点即可）（2分）。

    36．（8分）[物理―物理3―3]

       （1）油层长度       ………………………………2分

    油层厚度…………………………   3分

       （2）（倍）        …………………………   3分

    37．（8分）[物理―物理3―4]

       （1）A                           …………………………   2分

       （2）①波长λ = 2.0m，周期T = λ/v = 1.0s，振幅A = 5cm，

    则y = 5sin（2πt）  cm           …………………………   3分

    ②n = t/T = 4.5，则4.5s内路程s = 4nA = 90cm；

    x = 2.5m质点在t = 0时位移为y =5cm，

    则经过4个周期后与初始时刻相同，

    经4.5个周期后该质点位移y =  ― 5cm．……………………  3分

    38．（8分）[物理―物理3―5]

    （1）87.5                      …………………………   2分

    （2）－1.51                      …………………………  2分

    （3）设中子的质量为m，则新原子核的质量为（A+1）m，

    根据动量守恒定律有：……………………2分

    解得新原子的核速度大小为：……………………2分

     

     

     

     

     

     


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