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    H2的燃烧热为571.6 kJ?mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H =－571.6 kJ?mol－1

              ②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)    △H = －57.3kJ?mol－1。

    下列说法中错误的是

    A．①式表示25℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O放热571.6 kJ

    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ?mol-1

    C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

    D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

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    已知： 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ?mol－1

    C3H8（g）＋5O2（g） ＝ 3CO2（g） +4H2O（l）  △H＝－2220.0 kJ?mol－1

    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

    （1）H2的燃烧热△H=                .

    （2）1molH2和2molC3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为             。

    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热4330.3kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是                  。

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    已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ?mol－1

    C3H8（g）＋5O2（g） ＝ 3CO2（g） +4H2O（l）  △H＝－2220.0 kJ?mol－1

    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

    （1）H2的燃烧热为                .（2）1molH2和2molC3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为             。

    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是                  。

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    下列关于反应能量的说法正确的是（   ）

    A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量

    B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2   

    C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃烧热为

    571.6kJ?mol－1

    D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    下列关于反应能量的说法正确的是（   ）

    A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量

    B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

    C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃烧热为

    571.6 kJ?mol－1

    D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

    15.

    ⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    16.

    （1）强氧化性（漂白性）（2分）

    （2）ABC（3分）

    （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）

    （4）催化双氧水的分解反应。（2分）

    （5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）

    （6）晶体的洗涤（2分）

    17.

    （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

       （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）

    18.

    （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

       （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

       （3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe3+（合量答案均给分）

       （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

    19.

    ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→+CH2COOH

    20.

    (1)1.66%(保留两位小数)。

        (2)114.87 g(保留两位小数)。

    (3) 2.91 g

    21（A）.

    （1分）  ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。

    21（B）。

    (1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) ，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。

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