短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第

三

三

周期第

VIIA

VIIA

族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是

离子

离子

（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是

．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

P→Q反应的离子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．

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短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

E的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式

S+2H₂SO₄

△  .

3SO₂↑+2H₂0

S+2H₂SO₄

△  .

3SO₂↑+2H₂0

；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等

H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等

 （任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

NaNO₂

．

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常见盐A₄C₂D₃的溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol^-1，写出其燃烧的化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol

．
（3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
①该反应的化学方程式为

N₂O₄2NO₂

N₂O₄2NO₂

②反应进行到25min时，改变的条件可能是

D

D

A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO₂
C、充入0.4molN₂O₄  D、充入0.8molNO₂
③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为

0.9

0.9

（填数值）．
④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是

1

3

1

3

．

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：

第二周期，ⅥA族

第二周期，ⅥA族

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：

N^3-

N^3-

＞

O^2-

O^2-

＞

Al³⁺

Al³⁺

（填元素微粒符号）；
（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②用电子式表示B元素的最简单气态氢化物的形成过程

③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为

8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：

，该阳离子中存在的化学键是

极性共价键

极性共价键

．试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式

SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺

．

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 测定pH或滴加Na₂CO₃溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

⑶ 出现银镜

由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H₂O

②

16.

（1）强氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na₂CO₃?3H₂O₂的溶解度，析出更多晶体。（2分）

（4）催化双氧水的分解反应。（2分）

（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）

（6）晶体的洗涤（2分）

17.

（1）2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑（3分）   （2）酸（1分）NH₄⁺+H₂O＝NH₃?H₂O+H⁺（2分）（共3分）   （3）CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO₂（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO₂的浓度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe₃O₄      4A1₂O₃+9Fe   2A1+2OH^－+2H₂O=2A1O₂+3H₂↑

   （2）A1³⁺+3A1O₂^―+6H₂O=4A1（OH）₂↓

   （3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe³⁺（合量答案均给分）

   （4）Fe－2e^-=Fe²⁺,  4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

19.

①取代  ② 、③+H₂Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→+CH₂COOH

20.

(1)1.66%(保留两位小数)。

    (2)114.87 g(保留两位小数)。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp³ ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) ，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。

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