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    13．A.B.C为三种短周期元素.A.B在同周期.A.C的最低价阴离子分别为A2-.C-.B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是A.原子序数C＞A＞B B.原子半径B＞A＞C C.离子半径C-＞B2+＞A2- D.原子核外最外层电子数B＞A＞C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(    )

    A.原子序数：A＞B＞C                        B.原子半径：A＞B＞C

    C.离子半径：A2-＞C-＞B2+                D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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    三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构．下列说法正确的是

    A．

    原子序数：A＞B＞C

    B．

    原子半径：A＞B＞C

    C．

    离子半径：A2－＞C－＞B2+

    D．

    原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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    X、Y、Z为三种短周期元素，X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层，且X+、Z2-具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是
    [     ]
    A．X原子半径大于Y原子半径，Z2-半径大于X+半径
    B．X+、Y-、Z2-核外最外层电子数相同
    C．X与Y形成的化合物、X与Z形成的化合物的晶体中只存在离子键
    D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

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    已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．
    （1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
    B：
     
       C：
     
      E：
     

    （2）C2E化合物化学式为
     
    ；
    （3）写出化合物AB2的电子式，并判断这种化合物在固态时所属的晶体类型AB2的电子式
     
    ，晶体类型
     
    ；
    （4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    X、Y、Z是三种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知Y原子与Z原子核外电子数之和是X的4倍，则下列推断正确的是?

    A.Z的原子半径比Y的大?                      B.X、Y、Z均为非金属元素?

    C.X、Y、Z三者核电荷数之和为32?       D.X、Y、Z三者可以共同形成一种离子化合物

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    一．             选择题：(3分×16＝48分)

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答 案

    D

    C

    A

    A

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    D

    D

    B

    A

    C

    C

    二．（本题共14分）

    17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

    Ⅱ．(10分)本题答案有开放性，合理即可给分。

    ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

    ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

    ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麦芽糖；(1分)

    ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②红褐色固体。(1分)

    三．(本题共20分)

    18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）离子键和非极性键　(1分)

    （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

    （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

    （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

    19．（10分）

    （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

    （3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

    （4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

    非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

       或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

        或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

    （其它合理答案酌情给分）

    四． (本题共9分)   (每空1分)

    20．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

    （2）圆底烧瓶；　常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

    （3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品红溶液逐渐褪色

    （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

    （5）铁碳在酸溶液中形成原电池

    Ⅱ（6）　　（7）C

    五．(本题共9分)  21．

     

     

     


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