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    A．原子核外最外层电子数:A＞C＞B B．离子半径:A2-＞B2+＞C-C．B和C形成化合物的电子式为B2+[:C:]2 D．沸点:HC > H2A不定项选择题:本题包括6小题.每小题4分.共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项.多选时.该题得0分,若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的得2分.选两个且都正确的得满分.但只要选错一个.该小题就得0分. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D．已知：

    ①A元素有三种同位素A1、A2、A3．其中自然界里最多的一种同位素A1的质量数分别是A2的1/2、A3的1/3．

    ②常温下，B元素的气态氢化物的水溶液pH＞7．

    ③C元素的质子数等于A元素与B元素两者的质子数之和．

    ④金属元素D的原子核内质子数比上一周期同主族元素多8个，且单质D不能从硫酸铜溶液中置换出铜．

    请回答下列问题：

    (1)C元素在周期表中的位置是________．

    (2)比较B、C、D相应的简单离子的半径，由大到小的顺序为________．

    (3)请写出单质D与硫酸铜溶液反应的化学方程式________．

    (4)A、B两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1∶5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构．写出A的电子式________．A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式________．

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    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
    CH4、H2O
    CH4、H2O
    ．（写出2种即可）
    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
    ，它属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
    六方最密堆积
    六方最密堆积
    ，F原子的配位数是
    12
    12
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
    大
    大
    （填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    ．
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
    3
    M
    d?NA
    3
    M
    d?NA
    ．（请列出算式）

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    已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    N
    N
    ，F
    S
    S
    ．
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    （用文字表述）．
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Z的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

    ②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    B

    A

    C

    B

    D

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AC

    CD

    B

    BD

    AB

     

     

     

    15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

    （2）步骤一、NH3的制取

    ① H（1分）

    ② f（1分）

    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；

    而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思

    相近均给分）

    步骤二、模拟尾气的处理

    ① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

    ② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）

    ③ c（1分）

    ④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）

    16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

    ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

    17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）

    18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

    (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

    (4)B  (每空2分，共10分 )

    19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

    （3）                 （1分）

     

    （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）

     （2分）

     ③       （2分）

    20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分

    （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

    （3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判断Y为Cu2O

    根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

    即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

    （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

    21、A（1）  (2分)

    （2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

    （3）　分子晶体　（1分）　　　bc　 (2分)

    （4）　A     （2分）      

    （5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

     

     


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