B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子——青夏教育精英家教网—

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 L pH为3的FeCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺离子数目为0.1N_A

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子

C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N_A个电子时，阳极溶解3.2g

D．在0.1mol的Na₂O₂中，有0.2N_A个阴离子

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N_A

C．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．	乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子
B．	6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
C．	23.4gNaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元
D．	电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2g铜

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2 L SO₃所含有的原子数目为2N_A
②3.4 g氨中含有0.6N_A个N—H键
③36.5 g HCl气体中含有Cl^―数为N_A
④1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A
⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A
⑦1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A
⑧常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A
⑨78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A
⑩2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

A．④⑥⑨⑩

B．②⑤⑥⑩

C．①③④⑥

D．③⑦⑧⑨

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2 L SO₃所含有的原子数目为2N_A
②3.4 g氨中含有0.6N_A个N—H键
③36.5 g HCl气体中含有Cl^―数为N_A
④1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A
⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A
⑦1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A
⑧常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A
⑨78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A
⑩2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

A．④⑥⑨⑩

B．②⑤⑥⑩

C．①③④⑥

D．③⑦⑧⑨

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

题号

9

10

11

12

13

14

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO₂ + N₂（2分），

（2）步骤一、NH₃的制取

① H（1分）

② f（1分）

因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合成NH₄Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)₂作反应物产生的水较多，吸收的NH₃较多（1分）。（意思

相近均给分）

步骤二、模拟尾气的处理

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^? == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

② 防止氨气溶解（或防止倒吸）（1分）

③ c（1分）

④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）

16．（8分）⑴NH₃；⑵2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

⑶2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（每空2分）

17、（1）MnSO₄；（2）增大溶液的pH，使Fe³^＋和 Al³^＋生成沉淀；使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H₂SO₄；（3）Fe₂O₃、Al₂O₃、S ；（4）纯碱、H₂SO₄；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H₂ (g)+ 1/2 O₂ (g)=H₂O (l) △H = －285.8 kJ /mol

(2) H₂ －2 e^- +2OH^－ =2H₂O (3)① t₄～t₅②

(4)B (每空2分，共10分 )

19、（1）C₁₀H₁₀O₂ （1分）（2）A、C （2分）

（3）（1分）

（4）①羧基、羟基 ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）

（2分）

③ （2分）

20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl₂溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO₄^2-……………………2分

（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O……………………2分

（3）因为Cu₂O∶Cu=0.454∶0.128 可判断Y为Cu₂O

根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)₂?nCuSO₄，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)₂?CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑………

21、A（1） (2分)

（2）　6（1分）　　　　　（1分）

（3）　分子晶体　（1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A （2分）

（5）　MgCNi₃　 (2分)　　12 　(1分)

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