⑴D的化学式为 .⑵写出“A→B 发生反应的化学方程式 .⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液.生成的沉淀先增多.后减少.分别写出上述过程中发生反应的离子方程式 . . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体,A和D都能发生银镜反应,E的一溴取代物只有两种, A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)A有2种可能结构,写出其结构简式                                        。

(2)在B、C、D、F、G、I化合物中,互为同系物的是                                 。

(3)写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式          ,指出反应类型                     。

(4)除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性,请按要求填写下表:

所选试剂

观察到的实验现象

方法1

方法2

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(12分)化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体,A和D都能发生银镜反应,E的一溴取代物同分异构体有两种,A经①②两步反应得C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)A有2种可能结构,写出其结构简式:____________________________________。

(2)在B、C、D、F、G、I化合物中,互为同系物的是__________________________。

(3)写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式:

_________________________________。反应类型:__________________。

(4)除银镜反应和点燃外至少选用其他两种实验方法证明D具有还原性,请按要求填写下表:

 

所选试剂的化学式

观察到的实验现象

方法1

 

 

方法2

 

 

 

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(12分)化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体,A和D都能发生银镜反应,E的一溴取代物同分异构体有两种,A经①②两步反应得C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)A有2种可能结构,写出其结构简式:____________________________________。
(2)在B、C、D、F、G、I化合物中,互为同系物的是__________________________。
(3)写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式:
_________________________________。反应类型:__________________。
(4)除银镜反应和点燃外至少选用其他两种实验方法证明D具有还原性,请按要求填写下表:

 
所选试剂的化学式
观察到的实验现象
方法1
 
 
方法2
 
 

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(12分)化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体,A和D都能发生银镜反应,E的一溴取代物同分异构体有两种,A经①②两步反应得C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)A有2种可能结构,写出其结构简式:____________________________________。

(2)在B、C、D、F、G、I化合物中,互为同系物的是__________________________。

(3)写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式:

_________________________________。反应类型:__________________。

(4)除银镜反应和点燃外至少选用其他两种实验方法证明D具有还原性,请按要求填写下表:

 

所选试剂的化学式

观察到的实验现象

方法1

 

 

方法2

 

 

 

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[化学—选修2化学与技术](15分)
(1)下列关于工业生产说法正确的是            。(填序号)

A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH
Ca2+ 、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
< 0.004 5 mol·L-1?
<100个·mL-1?
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):                                     
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成                        沉淀;通入二氧化碳的目的是                                  
③气体A的作用是           ,通常可以用Ca(ClO)2替代A,下列物质中       同样可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.ClO2      b.浓氨水       c.K2FeO4        d.SO2

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),­­­­

(2)步骤一、NH3的制取

① H(1分)

② f(1分)

因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl(1分);

而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多(1分)。(意思

相近均给分)

步骤二、模拟尾气的处理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)

② 防止氨气溶解(或防止倒吸) (1分)

③ c(1分)

④未反应的NO无法处理,会污染环境(1分)

16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

⑶2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(每空2分)

17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3和 Al3生成沉淀; 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)纯碱 、H2SO4;(5)降温结晶;(6)1.03(或1)

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = -285.8 kJ /mol

(2) H2 -2 e- +2OH =2H2O    (3)① t4~t5  

(4)B  (每空2分,共10分 )

19、(1)C10H10O2 (1分)      (2)A、C  (2分)  

(3)                 (1分)

 

(4)①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”,(2分,各1分)

 (2分)

 ③       (2分)

20、(1)将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后,用稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用BaCl2溶液检验,溶解液中有白色沉淀生成,则说明沉淀X中有SO42-……………………2分

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

(3)因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判断Y为Cu2O

根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀,可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4,则有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288

即可得m∶n=3∶1,所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A(1)  (2分)

(2) 6(1分)                            (1分)

(3) 分子晶体 (1分)   bc  (2分)

(4) A     (2分)      

(5) MgCNi3   (2分)     12  (1分)

 

 


同步练习册答案