练习册

  • 练习册
  • 试题
    B．过量铁粉溶于稀硝酸中:Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式正确的是

    A．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O   H2CO3 +2OH-

    B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝Cu   

    D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

       Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO

     

    查看答案和解析>>

    能正确解释下列反应原理的离子方程式是

    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

    2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

    D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O

     

    查看答案和解析>>

    能正确解释下列反应原理的离子方程式是

    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

    2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

    D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O

     

    查看答案和解析>>

    6.下列离子方程式书写正确的是 (  )

    A.标准状况下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

    B.向漂白粉溶液中通入气体：

    C.水解：

    D.等物质的量的与在溶液中反应：

    7.下列离子方程式正确的是 (  )

    A．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：

     = 

    B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：

     = 

    C．氯化铁水解： = 

    D．氯气通入水中： =  

    8、下列反应的离子方程式正确的是 (  )

    A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：

    2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2O

    C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

    D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

    9、下列离子方程式正确的是 ( )

    A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO2-

    D.铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

    10、下列离子方程式不正确的是  (  )

    A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

    CO32-+H+=HCO3-

    B.澄清的石灰水与醋酸反应：

    OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

    C.铝粉溶于NaOH溶液中：

    Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

    D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

    AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-


    查看答案和解析>>

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

    查看答案和解析>>

    15、（10分）

    ⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

    ⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）

    ⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）  

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。②（2分）

     

     

    16、（8分  每空1分）

    （1）              离子键、共价键（或非极性键）

    （2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4

    （4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852

    17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

       (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

       (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

    (4)＋4  (2分)

    (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

    18．（共8分，每空2分）

    （1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4

    或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

    （2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2

    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

    （3）H2SO4

    19．（12分）

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。⑴          （或          ），                              （2分，各1分）

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。⑵                                                                 （2分）

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    （3分）

     

    ⑶ ④、⑤、⑥              （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）

    ⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

    20. （10分）（1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

    21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

    ⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

    ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

    I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为            ；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

           容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）         容器比较短；

    II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。

    （1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

    0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：

    ① A处选用          作指示剂比较合适；

    ② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止

    终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地

    摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴

    定，这样做的理由是：

                                     ；

    如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？

                                      ；

    （2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，

    它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠

    盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物

    （用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：

    阳离子

    lgKMY

    阳离子

    lgKMY

    Na＋

    1.66

    Mn2＋

    13.87

    Ca2＋

    10.96

    Pb2＋

    18.04

    lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离

    根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？

    ___________________________________________________________________________。

    23．（12分）

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。

    [实验一]为测定硫元素的含量

    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2Fe2O3＋8SO2

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    问题讨论：

    ⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    [实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    　　问题讨论：

    ⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

     

     

    五、（本题包括1小题，9分）

    25．（9分）

    咖啡酸苯乙酯高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    请填写下列空白。

    ⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    (10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

     

     

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

     

     

    已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。＝________。

    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

    （10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

    （2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

    （3）Mn2＋(2分)   450(2分)

     

     

    www.ks5u.com


    同步练习册答案