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    ⑵请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸: , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol?L－1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______（多选扣分）。
    A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
    B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C.两个试管中生成气体的速率一样快
    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处为________________、______________________。
    （4）请你再设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简要表述。
    答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

     

    (1)如何检查该装置的气密性：                                   。

    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                      。

    (3)该实验探究的是          对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：             。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                        。

    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

    时间（min）

    4

    8

    12

    16

    21

    22

    23

    24

    25

    c(KMnO4)(10-4mol/L)

    4.58

    4.02

    3.36

    2.25

    0.72

    0.43

    0.23

    0.16

    0.13

    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)

    υ

    0.14

    0.17

    0.28

    0.32

    0.29

    0.20

    0.07

    0.03

     

    (4)完成上表中υ=    ×10-4mol/(L·min)。

    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                 。

    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

    实验步骤及结论：

     

     

     

     

     

     

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    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
     
    (1)如何检查该装置的气密性：                                  。
    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                     。
    (3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）
    		4
    		8
    		12
    		16
    		21
    		22
    		23
    		24
    		25
    c(KMnO4)(10-4mol/L)
    		4.58
    		4.02
    		3.36
    		2.25
    		0.72
    		0.43
    		0.23
    		0.16
    		0.13
    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
    		υ
    		0.14
    		0.17
    		0.28
    		0.32
    		0.29
    		0.20
    		0.07
    		0.03
     
    (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                。
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：
     

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    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
     
    (1)如何检查该装置的气密性：                                  。
    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                     。
    (3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）
    		4
    		8
    		12
    		16
    		21
    		22
    		23
    		24
    		25
    c(KMnO4)(10-4mol/L)
    		4.58
    		4.02
    		3.36
    		2.25
    		0.72
    		0.43
    		0.23
    		0.16
    		0.13
    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
    		υ
    		0.14
    		0.17
    		0.28
    		0.32
    		0.29
    		0.20
    		0.07
    		0.03
     
    (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                。
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：
     

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    某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．

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    15、（10分）

    ⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

    ⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）

    ⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）  

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。②（2分）

     

     

    16、（8分  每空1分）

    （1）              离子键、共价键（或非极性键）

    （2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4

    （4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852

    17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

       (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

       (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

    (4)＋4  (2分)

    (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

    18．（共8分，每空2分）

    （1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4

    或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

    （2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2

    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

    （3）H2SO4

    19．（12分）

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    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。⑵                                                                 （2分）

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    （3分）

     

    ⑶ ④、⑤、⑥              （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）

    ⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

    20. （10分）（1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

    21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

    ⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

    ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

    I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为            ；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

           容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）         容器比较短；

    II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。

    （1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

    0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：

    ① A处选用          作指示剂比较合适；

    ② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止

    终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地

    摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴

    定，这样做的理由是：

                                     ；

    如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？

                                      ；

    （2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，

    它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠

    盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物

    （用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：

    阳离子

    lgKMY

    阳离子

    lgKMY

    Na＋

    1.66

    Mn2＋

    13.87

    Ca2＋

    10.96

    Pb2＋

    18.04

    lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离

    根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？

    ___________________________________________________________________________。

    23．（12分）

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。

    [实验一]为测定硫元素的含量

    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2Fe2O3＋8SO2

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    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

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    问题讨论：

    ⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    [实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

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    　　问题讨论：

    ⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

     

     

    五、（本题包括1小题，9分）

    25．（9分）

    咖啡酸苯乙酯高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

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    请填写下列空白。

    ⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    (10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

     

     

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    已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。＝________。

    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

    （10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

    （2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

    （3）Mn2＋(2分)   450(2分)

     

     

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