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    (1)反应器1中发生反应的化学方程式为 .(2)通入反应器2的SO2作用是 ,反应器2中发生反应的离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
    Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
    （1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式：
    24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
    24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
    ．
    Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
    ①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式
    2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
    2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
    ．
    ②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式
    Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    ．

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    化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
    Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
    （1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．
    （2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：______．
    Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式：______．
    Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
    ①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式______．
    ②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式______．

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    化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
    Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
    （1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．
    （2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：______．
    Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式：______．
    Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
    ①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式______．
    ②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式______．

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    (方程式2分，其余每空1分,共11分)

    （1）空气污染指数是根据空气中       、       、            等污染物的浓度计算出来的数值。

    （2）糖类可分为       、          和           。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于        。

    （3）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

    城市

    污染

    指数

    首要

    污染物

    空气质量级别

    城市

    污染

    指数

    首要

    污染物

    空气质量级别

    北京

    92

    TSP

    II

    济南

    76

    TSP

    II

    天津

    82

    TSP

    II

    武汉

    83

    NOx

    II

    哈尔滨

    96

    TSP

    II

    重庆

    98

    SOx

    II

    上海

    74

    NOx

    II

    长沙

    61

    TSP

    II

    注：TSP——空气中的飘尘

    ①最容易出现酸雨的城市是             ；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的                     。

    A．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采          B．禁止用煤作燃料

    C．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。  D．向已酸化的土壤中加石灰

    ②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________ 。

     

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    (方程式2分，其余每空1分,共11分)

    （1）空气污染指数是根据空气中       、      、           等污染物的浓度计算出来的数值。

    （2）糖类可分为       、         和           。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于       。

    （3）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

    城市

    污染

    指数

    首要

    污染物

    空气质量级别

    城市

    污染

    指数

    首要

    污染物

    空气质量级别

    北京

    92

    TSP

    II

    济南

    76

    TSP

    II

    天津

    82

    TSP

    II

    武汉

    83

    NOx

    II

    哈尔滨

    96

    TSP

    II

    重庆

    98

    SOx

    II

    上海

    74

    NOx

    II

    长沙

    61

    TSP

    II

    注：TSP——空气中的飘尘

    ①最容易出现酸雨的城市是             ；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的                    。

    A．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采          B．禁止用煤作燃料

    C．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。  D．向已酸化的土壤中加石灰

    ②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________ 。

     

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    15、（10分）

    ⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

    ⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）

    ⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）  

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。②（2分）

     

     

    16、（8分  每空1分）

    （1）              离子键、共价键（或非极性键）

    （2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4

    （4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852

    17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

       (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

       (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

    (4)＋4  (2分)

    (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

    18．（共8分，每空2分）

    （1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4

    或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

    （2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2

    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

    （3）H2SO4

    19．（12分）

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    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。⑵                                                                 （2分）

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    （3分）

     

    ⑶ ④、⑤、⑥              （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）

    ⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

    20. （10分）（1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

    21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

    ⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

    ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

    I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为            ；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

           容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）         容器比较短；

    II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。

    （1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

    0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：

    ① A处选用          作指示剂比较合适；

    ② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止

    终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地

    摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴

    定，这样做的理由是：

                                     ；

    如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？

                                      ；

    （2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，

    它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠

    盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物

    （用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：

    阳离子

    lgKMY

    阳离子

    lgKMY

    Na＋

    1.66

    Mn2＋

    13.87

    Ca2＋

    10.96

    Pb2＋

    18.04

    lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离

    根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？

    ___________________________________________________________________________。

    23．（12分）

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。

    [实验一]为测定硫元素的含量

    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2Fe2O3＋8SO2

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    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

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    问题讨论：

    ⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    [实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

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    　　问题讨论：

    ⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

     

     

    五、（本题包括1小题，9分）

    25．（9分）

    咖啡酸苯乙酯高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

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    请填写下列空白。

    ⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    (10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

     

     

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    已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。＝________。

    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

    （10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

    （2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

    （3）Mn2＋(2分)   450(2分)

     

     

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