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    7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列叙述正确的是( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

    A． 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

    B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子

    C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

    D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（   ）

    A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子

    B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

    C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023

    D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是

    A．1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子

    B．在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子

    C．2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023

    D．250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

    A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023

    B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023

    C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023

    D．7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

    A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    1~5。CBBBC  6~9 DADD

    10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

    19．(8分，除注明的外，每空1分）

    (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3计算即95m3/58m1 给1分）   

    (2)甲    加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量   

    (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大

    20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

    (2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)

        氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

    21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

    或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

    23 ．.(1)吸热   (2) ①K3= K1/K2    吸热     DE    

      ②Q3=Q1-Q2 (3)

    24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2   （1分）

    （2）可在水浴中加热                           （1分）   

    （3）A  （1分）

    （4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

    25．（8分）

    （1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

    （2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

    （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

     

    26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

    ⑵      

    ⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

    （4）

     

    27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

    （3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

    （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

     

    28．（10分）

    （1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

    （3）15  （2分）        

    （4）KC8    （2分）

     


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