（12分）已知化学反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K 和1173 K 情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变  C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积      B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度   E．使用合适的催化剂  F．设法减少CO的量

查看答案和解析>>

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

 
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝             .
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是                   ．

A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强  
E.减小压强   F.充入CO₂    G.分离出部分CO

查看答案和解析>>

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K和
1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是         (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝         。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是         。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式         。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是             (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是        (填写序号)。
A．缩小反应容器容积               B．扩大反应容器容积
C．降低温度                       D．升高温度
E．使用合适的催化剂               F．设法减少CO的量

查看答案和解析>>

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

 
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝             .
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是                   ．

A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强  
E.减小压强   F.充入CO₂    G.分离出部分CO

查看答案和解析>>

（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝           ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施
有                (填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是        。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是           。
(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为           mol/L。H₂转化率           。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO₂体积分数                

查看答案和解析>>

1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m₂+m₃)/116m₁   （2分，只用m₂或m₃计算即95m₃/58m₁ 给1分）   

(2)甲    加热蒸发时，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的质量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)₂质量偏大

20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO₃与Cr₂O₃ 发生了氧化还原反应 (3分)

    氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO₃受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

21．⑴ 测定pH或滴加Na₂CO₃溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

⑶ 出现银镜

由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H₂O

②

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

23 ．.(1)吸热   (2) ①K₃= K₁/K₂    吸热     DE    

  ②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被还原成MnO（OH）₂   （1分）

（2）可在水浴中加热                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ +  H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄   +  H₂O（2分）   

（2）2  1  2H⁺ → 2  2  2 H₂O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

⑵      

⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

（4）

27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分）     (2)  LiH (1分)    CH_4、NH_3、HF、H₂O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC₈    （2分）