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    C．当V (A)=2 (C)时.可判断反应达到平衡状态 D．若相同条件下.起始时放入3molA和3n molB.则达平衡时生成3a molC． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
    CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
    CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
    ，正极反应式为
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
    44.8
    44.8
    L．

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    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．
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    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．

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    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

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    Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
    （1）该反应的反应物是
    A
    A
    ．
    （2）反应物的转化率是
    40%
    40%
    ．
    （3）该反应的化学方程式为
    2A?B+3C
    2A?B+3C
    ．
    Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    CD
    CD
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
    BCF
    BCF
    （填序号）．
    A．升高温度　　   B．降低温度　　     C．增大压强  D．减小压强　　   E．加入催化剂　      F．移出水蒸气．

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