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    (3)一定条件下.A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8 g W气体(已知).可放出18．44 kJ热量.则该反应的热化学方程式为 .W的空间构型为: .(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池.如果以金属M和金属N为惰性电极.在电池的M极通人A的单质气体.N极通入C的单质气体.则M极的电极反应式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：

    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）

    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             

    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO

    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

    ④混 合气体的密度不再改变的状态

    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

    A．增大容器体积      B．增大压强          C．升高温度         D．加催化剂

    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

     

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    一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体．
    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是______；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是______；检验C中所含阴离子的实验方法是______．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）
    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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    在一定条件下，与R-发生如下反应：+5R-+6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素及单质的叙述正确的是(    )

    A.R位于ⅤA族                                 B.R的氢化物的水溶液属于强酸

    C.RO-3中的R只能被还原                  D.R2在常温常压下一定是气体

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