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    用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热. 直到不再产生气体为止.得到纯净.干燥的氨气1.7g.该反应的化学方程式为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
    [提出问题]针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是
    固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体
    固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体
    ．
    [进行猜想]猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2
    猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3
    猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是
    Ca（OH）2和CaCO3
    Ca（OH）2和CaCO3
    ．
    [实验与结论]请你通过实验验证你的猜想：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取小烧杯中的物质进行
    过滤
    过滤
    （填操作名称），得到固体和液体．    		 猜想三正确
    向滤液中加入适量
    石蕊
    石蕊
    溶液；    		 溶液变蓝
    向固体中加入适量稀盐酸．
    有气泡产生
    有气泡产生
    [拓展与应用]
    （1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有
    NaOH
    NaOH
     （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应
    密封
    密封
    保存．
    （2）小明想测定样品中Ca（OH）2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．
    加入盐酸溶液的质量/g 0 2 3.65 6
    样品的pH 12 9 7 4
    （1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是
    CaCl2、HCl
    CaCl2、HCl
    （写化学式）
    （2）求样品中Ca（OH）2的质量分数．

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    某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

    【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为     。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是     。

    【进行猜想】 猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2

    猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3

    猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是     。

    【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取小烧杯中的物质进行     （填操作名称），得到固体和液体。

    猜想三正确

    向滤液中加入适量     溶液；

    溶液变蓝

    向固体中加入适量稀盐酸。

         

    【拓展与应用】

    1.小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有      （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应     保存。

    2.小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．

    加入盐酸溶液的质量/g

    0

    2

    3.65

    6

    样品的pH

    12

    9

    7

    4

    （1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是     （写化学式）

    （2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。

     

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    肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
    小庆根据化学式计算：
    解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
    N的相对原子质量×2
    (NH2)2SO4的相对分子质量
    ×%
    =
    14×2
    132
    ×%
    =21.2%
    设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
    x×21.2%=7.5g×20%
    x=7.08g
    样品中含硫酸铵的质量分数为：
    7.08g
    7.5g
    ×100%=94.4%
    答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
    小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
    用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
    （NH4）2SO4+Ca（0H）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH↑+2H2O
    （小鸿的计算过程由你来完成）
    回答：
    （1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
    （2）你的计算结果和小庆的计算结果
    不同
    不同
    （填“相同”或“不同”），原因是
    小鸿在收集过程中部分氨气逸散
    小鸿在收集过程中部分氨气逸散
    ．
    （3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
    不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
    不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
    ．

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    （13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
    【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为     。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是     。
    【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
    猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
    猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是     。
    【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①取小烧杯中的物质进行     （填操作名称），得到固体和液体。
    		 
    		猜想三正确
    ②向①所得液体中加入适量     溶液；
    		溶液变红
    ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
    		           
    【拓展与应用】
    （1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有     （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应     保存。
    （2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
    加入盐酸溶液的质量/g
    		0
    		2.5
    		3.65
    		6
    样品的pH
    		12
    		11
    		7
    		2
    ①当pH=2时，溶液中所含的溶质是     （写化学式）。
    ②求样品中Ca(OH)2的质量分数。     

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