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    A．反应后生成CO2的质量为3．1g B．原混合物中NaHCO3的质量为4．2g C．反应后生成CO2和H2O的质量比是22:9 D．原混合物中Na2CO3的质量分数为16% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂，它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：　                       　。在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
    [查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O，药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣﹣淀粉等物质。
    [提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
    [设计方案]他们设计了不同的实验方案。
    小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为　     　%。
    小明的方案：

    （1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。
    [说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，B装置中发生的化学方程式为　            　。
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
    （3）问题探究
    B、E装置的作用分别是　                     　、　                          　。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会　       　（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是　                                                   　。
    （4）数据计算
    根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为　      　%．（写出计算过程）。
    [方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是　        　（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是　                                                                 　。

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    水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]•4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂，它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：　                        　。在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。

    [查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]•4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O，药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣﹣淀粉等物质。

    [提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。

    [设计方案]他们设计了不同的实验方案。

    小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为　      　%。

    小明的方案：

    （1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

    [说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，B装置中发生的化学方程式为　             　。

    （2）操作步骤

    ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。

    （3）问题探究

    B、E装置的作用分别是　                      　、　                           　。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会　        　（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是　                                                    　。

    （4）数据计算

    根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为　       　%．（写出计算过程）。

    [方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是　         　（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是　                                                                  　。

     

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    水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂，它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：　                       　。在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
    [查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O，药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣﹣淀粉等物质。
    [提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
    [设计方案]他们设计了不同的实验方案。
    小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为　     　%。
    小明的方案：

    （1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。
    [说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，B装置中发生的化学方程式为　            　。
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
    （3）问题探究
    B、E装置的作用分别是　                     　、　                          　。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会　       　（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是　                                                   　。
    （4）数据计算
    根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为　      　%．（写出计算过程）。
    [方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是　        　（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是　                                                                 　。

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    实验室制下列三种气体
    A．O2：2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑
    B．CO2：
     

    C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体．
    （1）写出制CO2的反应方程式．
    （2）有下列三种制气装置（如图甲）和两种集气装置（如图乙）
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    ①制取CO2应选取的装置是
     
    ，应选用Ⅲ装置制取的气体是
     
    ；
    ②用Ⅳ装置收集Cl2应从
     
    口进气，上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体有
     
    ，应从
     
    口进气．
    （3）A中制O2后，从剩余固体中分离出MnO2的操作有
     
    （不需烘干），所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为
     
    g，而实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有（至少两点）
     

    （5）将8g KClO3与1g MnO2混合加热制O2，充分反应后冷却，称得试管内剩余固体质量为4.2g，
    ①请用两种方法求生成KCl的质量
    ②计算结果表明，题目数据有问题，要使该题数据合理，可将KClO3质量由8g改为a g，则a的取值范围是
     
    ．

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    已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：                           

    2NaHCO3加热 Na2CO3 + CO2 ↑+H2O。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是   （    ）

    A．反应后生成CO2的质量为3．1g       

    B．原混合物中NaHCO3的质量为4．2g 

    C．反应后生成CO2和H2O的质量比是22：9

    D．原混合物中Na2CO3的质量分数为16％ 

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