用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。

（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是      （写化学式）。

（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：

                                                                     。

（4）若所用稀盐酸中溶质的质量分数为1.46%，氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为1.71%，求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。（请写出计算过程）

右图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为________（写化学式）．
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
（1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁________m₂，其原因为________．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
①1个B分子中含有________个原子．
②四种物质中属于化合物的是________（填图中字母）．
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：

序号	反应前A的质量	反应前B的质量	反应后A3B2的质量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

X：Y的比值可能为________或________．
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
【设计方案】
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）________．