实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g?mL^-1）配制110g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
（1）写出配制的过程．
①；
②；
③．
（2）取上述配制的稀盐酸20g和某石灰石样品2g反应来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数．操作如下：把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

①从以上数据可知，这四次实验中，第次加入的盐酸是过量的．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．
③整个实验过程中共产生多少克二氧化碳气体？（写出计算过程）

实验室用来制备和收集气体的部分装置如图所示：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为（填序号），反应的化学方程式为．
（2）①石灰石和稀盐酸反应制CO₂气体，选用的装置的组合为（填序号），写出该反应的化学方程式．
②要证明集气瓶内已经充满二氧化碳气体．应该进行的操作和观察到的现象是．
③假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是：．
（3）将纯净二氧化碳由左向右通入F装置中，观察到干燥的小花不变色，湿润的小花变成红色，由此能否证明二氧化碳与水反应生成碳酸这一事实？并说明理由．

实验室用下图装置制取二氧化碳，并检验它的性质．回答下列问题：
（1）若用装置A制取二氧化碳气体，所用药品的名称是和；该反应的化学方程式为．还可以利用装置A制气体．
（2）若用装置B检验二氧化碳气体，装置B中发生反应的化学方程式为．
（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是，观察到的现象是．
（4）证明装置D中二氧化碳已收集满：，观察到．