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    0取用稀硫酸的体积/mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
    试计算：
    （1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
    （2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积
     
    mL（精确到0.1）；
    （3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
    （化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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    某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
    试计算：
    （1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
    （2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积______mL（精确到0.1）；
    （3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
    （化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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    某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
    试计算：
    （1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
    （2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积______mL（精确到0.1）；
    （3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
    （化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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    某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定)．

    根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

    (1)上述实验中，金属一定过量的组的编号是________，稀硫酸一定过量的组的编号是________．

    (2)若在当时实验条件下，H2的密度为0.085 g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为________．

    (3)若所使用的稀硫酸密度为1.12 g/mL，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为________．

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    汽车、电动车一般使用铅蓄电池。某铅蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20﹪的稀硫酸。请回答下列有关问题：
    （1 ）若使用100g 质量分数为98 ﹪的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为          mL（精确到0.1）；
    （2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数        20﹪（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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