在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl．
某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究
[查阅资料]Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）根据右图回答：
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为______g；t₂℃时Na₂CO₃的溶解度______
（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
[实验步骤]
第一步：称取34.6g“碱”样品
第二步：将样品放入130g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应．其化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g．
（2）若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量．
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数．
（3）计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究。

[查阅资料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)根据图示回答：①t₁ ℃时Na₂CO₃的溶解度为________ g；t₂ ℃时Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶体析出。

A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大

[实验步骤]

第一步：称取34.6 g“碱”样品。

第二步：将该样品放入130 g稀盐酸中，两者恰好完全反应。其化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。

[数据分析]

(2)试计算：(结果保留一位小数)

①Na₂CO₃的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na₂CO₃的纯度。

[继续探究]

(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸。乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由               。按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能                       （用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：