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    13．某课外兴趣小组的同学绘制了下面几种实验操作的变化趋势图象.其中不正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外兴趣小组的同学绘制了以下四种变化趋势图，其中正确的是(　　)。

    A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

    B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液

    C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

    D．镁在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况

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    24、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：

    （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因．

    此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
    ．
    （2）实验II中发生反应的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ，该反应属于基本反应类型中的
    置换．
    反应．
    （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变．
    ．
    （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．
    ．

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    某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
    编号实验I实验II实验III
    反应前/g4.8112.6118.4
    反应后/g8.0112.4118.4
    （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反

    应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
    应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
    ．
    （2）实验II中发生反应的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ，该反应属于基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    ．
    （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
    ．

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    20、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
    【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量
    相等
    ．

    【实验验证】
    实验（1）：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
    实验（2）：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验（3）：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
    数据见下表：
    编号 实验I 实验II 实验III
    反应前/g 4.8 112.6 118.4
    反应后/g 8.0 112.4 118.4
    （1）在实验（1）中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
    ．
    （2）实验（2）中出现的现象是
    锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
    ．
    （3）实验（3）的化学方程式是
    2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
    ．
    （4）这三个实验中，实验（3）正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    ．
    （5）实验（1）、（2）不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
    ．

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    某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

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    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
    编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应前/g 4.8 112.6 118.4
    反应后/g 8.0 112.4 118.4
    （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释______
    ______．
    （2）实验II中发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．
    （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因______．
    （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路______．

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