某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）₂含量（含有的杂质为CaCO₃），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取式样的质量（g）	17.4	17.4	17.4
所取稀盐酸的质量（g）	80	100	125
生成CO2的质量（g）	2.64	4.4	4.4

（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余；
（2）求原试样中Ca（OH）₂的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）₂饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）₂的溶解度．

把足量碳粉放在一定质量的氧气中充分燃烧，两者恰好完全反应．有关实验数据如下表所示．请回答下列问题：

	第一次	第二次
消耗O2的质量（g）	8	12
生成CO2的质量（g）	11

（1）第一次实验中，参加反应的C的质量、O₂的质量与生成的CO₂的质量比是：．
（2）请你根据化学方程式计算，第二次实验生成二氧化碳的质量为多少克？

小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）

实验	1	2	3	4
加入样品的质量（g）	5	10	15	20
生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数．