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    2反应后质量/g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
    密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    （1）10mL98%的浓硫酸中含
     
    g H2SO4．
    （2）列式计算消耗金属锌的质量．
    （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
     
    ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在
     
    至
     
    之间．

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    质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
    （1）制取氧气的质量共为
    9.6
    9.6
     g．（2分）；
    （2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程）

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    质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
    （1）制取氧气的质量共为______ g．；
    （2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程）

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    质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
    （1）制取氧气的质量共为______ g．（2分）；
    （2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程）

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    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
    密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    （1）10mL98%的浓硫酸中含               gH2SO4。
    （2）列式计算消耗金属锌的质量。
    （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密度越大 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在            % 至            % 之间。

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