小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是（填化学式）．
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
（1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO₂，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①取样，滴加 CaCl2 CaCl2 溶液	出现白色沉淀 出现白色沉淀	证明溶液中有Na2CO3
②取上层清液，滴加 Ca（OH）2 Ca（OH）2 溶液	无白色沉淀产生	证明溶液中无NaHCO3
③取样， 加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂 加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂	不变色 不变色	证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生（写方程式）这样的反应？
【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，其后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
（1）该膨松剂成分为，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．
（2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）

某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用。为比较FeCl₃和
CuSO₄两种盐对H₂O₂分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。（设两种盐溶液的浓度等条件相同）