A中含有碳氧双键.与A相关的反应如图所示: 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和
MgCl₂，实验室进行提纯的流程如图所示：回答下列问题：

①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和

．
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为

．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量

溶液除去．
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至

（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热 B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

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（2012?湘潭）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且

稀硫酸

过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为

红

色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液与、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂SO₄过量
方案三	取样，加入Na₂CO₃粉末	有气体产生	稀H₂SO₄过量

方案三中反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．上述设计的实验方案中，不正确的是

方案一

（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是

即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀

．请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄是否过量，你选用

加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量

（填药品或者方法）．

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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液与、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂SO₄过量
方案三	取样，加入Na₂CO₃粉末	有气体产生	稀H₂SO₄过量