题目列表(包括答案和解析)
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1 m2 ，其原因为 。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有 个原子。
②四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为 或 。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1 m2，其原因为 。 
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有 个原子。
②四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为 或 。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）
CaO+CO2↑，这一化学反应要________（填“产生”或“吸收”）热量．
8.8g
=88%一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
D
B
D
C
A
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
BD
C
B
三、（本大题共5题 共18分）
16．(6分)(每空1分) （6分）（1）①b ②a ③c ④d（2）①氧的元素符号为O
②氧的原子序数为8（或氧的相对原子质量为16.00等） （合理答案即给分）
17．(3分)(每空1分) （1）③⑤ （2）CO2和H2O （3）I
18．(2分)(每空1分) 酸 ①
19．(5分)(每空1分) （1）3 39.5% （2）①等于 ②不饱和 44.4%
20．(2分) 2:17
四、（本大题共5题 共42分）
21．(8分)每个化学方程式2分。
（1）CaCO3=====CaO+CO2↑
（2）3Fe+2O2======Fe3O4
（3）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
（4）HCl+NaOH ====NaCl+H2O
22．(7分) (每空1分，化学方程式2分) （1）把带火星的木条插入集气瓶中，带火星的木条复燃
（2）催化
（3）
（4）溶解、过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
（5）Fe 
23．(6分) (每空1分，化学方程式2分)（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）①③⑤⑦（A套） ①③⑦⑧⑨（B套）
①③④⑤⑥（C套） ①③④⑥⑧⑨（D套）
（3）装置简单（对应A、B套装置）
添加药品方便（对应C、D套装置）
（4）将带火星的木条放在集气瓶口复燃（对应A、C套装置）
集气瓶口有气泡冒出（对应B、D套装置）
（5）用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反应速率的改进方案均可）
评分说明：本小题每空1分。本小题（2）答出一套即可，序号不分先后。本小题（3）（4）答案和（2）要有对应关系。本小题（3）（4）（5）答案不唯一，答案合理即可。
24．(11分) (每空1分，化学方程式2分)（1）②③④（2）赶走管内的空气，防止爆炸
CO2 + C 
2 CO
3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）稍过量铁粉 Fe、Cu
（4）与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属及金属制品表面的洁净与干燥
25．(10分) (每空1分)
【猜想或假设】pH=7；pH>7
【设计和实验】②③
【评价与反思】甲；乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】不正确；碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性。
五、（本大题共2题 共10分）
26．(4分)求出H2 0.5g得1分，Fe 14g得1分，生铁的纯度为96.6%得2分。
27．(6分) （1）7.3 （1分）
（2）二（1分） 碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）
（3）解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl + NaOH===NaCl+H2O
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