6.化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰（主要成分K₂CO₃）混用

5.较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气：如将Mg放入NH₄Cl溶液中,会有氢气产生。

4.物质的制备：如Al₂S₃不能用湿法制备。

3．溶液的蒸干：有些盐如FeCl₃ MgCl₂，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解。

2．物质杂质：加热法可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺杂质；加CuO或Cu(OH)₂等可除去Cu²⁺溶液中的Fe³⁺。

1．易水解盐溶液的配制：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。

2.外在因素:

①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；

②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大；

③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。

要点三：盐类水解的应用

1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.

2．多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如Na₂CO₃ ＞NaHCO₃)。

要点二：影响盐类的水解的因素

1．有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。