20、（13分）（1）现有0.1mol/LNa₂CO₃溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________                    ；

   （2）写出下列物质的电离方程式

    A、 NaHCO₃－

B、 Ba(OH)₂―

C、 NaHSO₄（熔融）―

（3）现有pH相同的盐酸、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液的浓度分别是c₁，c₂，c₃各100mL

①、三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是           （用c₁，c₂，c₃表示）；

19、（4分）现有①、硫酸铜 ②、醋酸 ③、碳酸钙固体 ④、NH₃?H₂O  ⑤、三氧化硫   ⑥、金属镁 ⑦、石墨  ⑧、苛性钾：其中（填序号）属于强电解质的是             ，属于弱电解质的是             ，属于非电解质的是             ，既不是电解质，又不是非电解质的是             。

18.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如右图，表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n>p+q        B．正反应吸热，m+n<p+q

C．正反应放热，m+n>p+q        D．正反应放热，m+n<p+q

D．保持容器的容积不变，升高了温度

17.某温度下，反应2NO₂ (g) N₂O₄(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持温度、压强不变，向容器内补充了N₂

C．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

C．酸性溶液的AG<0      D．常温下0.1 mol?L^-1盐酸溶液的AG==12

A．中性溶液的AG=1      B、常温下0.1 mol?L^-1氢氧化钠溶液的AG=12

16.为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG==lg则下列叙述正确的是

       A．升高温度，同时加压

       B．降低温度，同时减压

       C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

       D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

15.右下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)；△H ＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是