27．（14分）某化学课外活动小组欲制取纯净的Na₂CO₃溶液，经过讨论，他们形成了三种实验方案，这三种实验方案的反应流程如下：

     ②若上述反应在10 L的密闭容器中进行，当反应达到平衡时，体系的总压强为0.1 MPa，则该反应在该温度下的平衡常数为                     。

（3）在硫酸工业中，需要将SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)         2SO₃(g)，△H＝－196 kJ/mol。右图为某温度下，5 mol SO₂和7 mol O₂在密闭容器中反应达到平衡时，SO₂的体积分数与体系的总压强的关系。根据此图回答下列问题：

     ①平衡状态由A变到B时，反应体系        （填“吸收”或“释放”）能量。

（2）火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO₄?2H₂O）。写出有关反应的化学反应方程式                                                            。

     据此回答：若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应），整个过程中，转移电子的物质的量为        mol，放出的热量为          kJ（用含有a和b的代数式表示）。

26．（15分）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，但也会给大气带来污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）汽车尾气中主要含有CO、CO₂、NO₂、SO₂等气体，其中          能导致酸雨的形成。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：

     CO(g)＋NO₂(g)＝NO(g)＋CO₂(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0）；

     2CO(g)＋2NO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)，△H＝－b kJ/mol（b＞0）。

     根据上述工艺流程，请回答下列问题：

（1）工业所用Cl₂主要来自氯碱工业，氯碱工业产生Cl₂的化学方程式为                   

                                                                                   。

（2）已知Cl₂与KOH溶液反应，在较低温度下主要生成KClO，在较高温度下主要生成KClO₃，该生产工艺应在                    （填“较低温度”或“较高温度”）下进行。

（3）该生产工艺中生成K₂FeO₄的离子方程式为                                       。

（4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是          。

     A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

     B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

     C．为下一步反应提供反应物

     D．使副产物KClO₃转化为KClO

（5）K₂FeO₄具有灭菌、消毒作用的主要原因是                       。其灭菌、消毒后的产物具有很好的絮凝作用，根据你所学的知识推测，起絮凝作用的物质是               。

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，会得到两种重要的化工产品，它们是             

     （写化学式）。

25．（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等特点于一体的新型多功能绿色环保水处理剂。其生产工艺如下：

（1）匀强电场的场强大小和方向。

（2）OP间的距离和带电小球的初速度。

（3）带电小球的运动周期以及在足够长的时间内带电小球在X轴方向的平均速度。

24．（17分）如图所示。XOY直角坐标系在竖直平面内，Y轴正方向竖直向上，X轴正方向水平向右。在X轴的下方区域内存在磁感应强度为B、方向水平向外的匀强磁场和竖直方向的、场强未知的匀强电场。现有一质量为m、带电量为＋q的带电小球从Y轴上的P点以某一初速度沿X轴正方向水平抛出，经X轴上离坐标原点O的距离为d的Q点进入X轴下方的磁场和电场区域，此时速度方向与X轴正方向成60⁰角，此后该带电小球做匀速圆周运动，经坐标原点进入X轴上方的区域（提示：斜抛运动的水平分运动是匀速运动，竖直分运动是竖直上抛运动），做一种周期性的运动。试求：