解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3?Cu（OH）2：57.6%

(2)   反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S

解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

(3)   SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。

解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。

(4)   简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。

(5)   A.D

解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3?Cu（OH）2），A正确。

铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。

因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4?5H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

综上所述，答案选AD。 

23，(1) ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:

SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl

5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为

v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol?L-1?S-1

（3）作图略

作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；

实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；

实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。

21。(1)   该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。

(2) ①提出合理假设

假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

②设计实验方法证明你的假设

③实验过程

实验操作

预期现象与结论

步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；

溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。

步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。

若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。

步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。

若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。

 22。(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S

4.反应的时间t=90-70=20s

3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L

2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol

1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g

2.00

（2）

2.00

④

298

细颗粒

1.00

③

308

粗颗粒

2.00

⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。

⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。

②

298

粗颗粒