19、请应用所学的化学知识，来解答以下有关的环境问题：

⑴大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是                                       ；

现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C₁₂H₂₀O₄)_n。

⑴反应①的反应类型是：_________________。

⑵反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_____________________________________________________。

⑶物质M的结构简式为：______________________________________。

⑷写出下列反应的化学方程式：

反应⑧：_____________________________________________________________；

反应⑩：_____________________________________________________________。

六、（本题包括1小题，共10分）

如：2CH₂=CHCH₂CH₃ CH₂＝CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。

又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：

18、2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。

③35min时，反应2NO₂(g)    N₂O₄(g)在d点的浓度平衡常数K(d)      K(b)

（填“>”、“=”或“<”）

⑶①若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是               。

A、加入催化剂    B、缩小容器体积     C、升高温度     D、加入一定量的N₂O₄

②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是                                       。

五、（本题包括1小题，共12分）

②15min时，反应2NO₂(g)    N₂O₄(g)在b点的浓度

平衡常数K(b)=              

⑴图中共有两条曲线X和Y，其中曲线     表示NO₂浓度

随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处

于平衡状态的点是            。

⑵①前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂)=        mol/(L?min)

17、（10分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)    N₂O₄(g); △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（其中A、B、C都是钨的化合物）

⑴写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式：

②                                                                        

③                                                                       

⑵钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把产品C还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式

                                                                            。

⑶为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气的理由是           

                                                                            。