1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm^-3，该溶液的质量分数为：(　　 )

A、82n/(46n+m)%　 B、8200n/(46n+2m)%　C、8200n/(46n+m)%　　 D、8200n/(69n+2m)%

[思考]2CO + O₂ == 2CO₂ 这个反应方程式表示哪些意义？

[结论]化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于　　　　　　　 　之比，

等于　　　　　 　之比，在同一条件下也等于　　　　　 　之比。

例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；

⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H₂的体积(标况下)

例2：将30g含MnO₂的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积；(2)在标准状况下，生成Cl₂的体积。 (MnO₂　 +　 4HCl(浓)　　MnCl₂ + Cl₂↑+ 2 H₂O )

[练习]1、将Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中Na⁺的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？(2NaHCO₃　　 Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O )

2、KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到干燥的沉淀6.63g，试求混合物中钾的质量分数。

课堂练习：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

分析对比：完成下表

金属 化学性质	Na	Al	Fe
与O2反应	常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中	常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃	潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应		受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应	与水反应		不反应
金属活泼性	金属活泼性逐渐减弱

常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

[实验3-4]铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

现象　　　　　　　　　　　　　　　　

　化学方程式　　　　　　　　　　　　

[练习]将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

[小结]铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有　　

又有　　　。

[应用]铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

[归纳总结]

(四)巩固新课：1、复习本节内容　　　 2、做一做(P98)

　　　　　　　　　　　　 3、完成“问题与练习”2、4练习，3作业。

(一)复习引入

［问题1］什么是洛伦兹力？［磁场对运动电荷的作用力］

［问题2］带电粒子在磁场中是否一定受洛伦兹力？［不一定，洛伦兹力的计算公式为F=qvBsinθ，θ为电荷运动方向与磁场方向的夹角，当θ=90°时，F=qvB;当θ=0°时，F=0.］

［问题3］带电粒子垂直磁场方向进入匀强磁场时会做什么运动呢？今天我们来学习--带电粒子在匀强磁场中的运动、质谱仪.

重点：带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的半径和周期公式，并能用来分析有关问题.

难点：1.粒子在洛伦兹力作用下做匀速圆周运动.

2.综合运用力学知识、电磁学知识解决带电粒子在复合场中的问题.

(三)情感态度与价值观

通过对本节的学习，充分了解科技的巨大威力，体会科技的创新历程。