8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 

写出二个半反应： Pb ?2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 

 应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄ 

 正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O 

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 

 为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2- 

 阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH 

 配平： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH 

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 

例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时： 

 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺ 

阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^? >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

 石蕊 ＜5.1红色 5.1――8.0紫色 >8.0蓝色 

 酚酞 ＜8.0无色 8.0――10.0浅红色 >10.0红色 

甲基橙 ＜3.1红色 3.1――4.4橙色 >4.4黄色 

1、溶解性规律――见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 

指示剂 PH的变色范围